Đăng nhập
Đăng kí
Đăng nhập
Đăng kí
Trang chủ
Câu hỏi
Lớp 1
Lớp 2
Lớp 3
Lớp 4
Lớp 5
Lớp 6
Lớp 7
Lớp 8
Lớp 9
Lớp 10
Lớp 11
Lớp 12
Môn học
Môn Toán
Môn Tiếng việt
Môn Tiếng anh
Môn Tự nhiên & Xã hội
Môn Đạo đức
Môn Âm nhạc
Môn Mỹ thuật
Môn Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
Môn Tin học
Môn Lịch sử và Địa lí
Môn Công nghệ
Môn Giáo dục thể chất
Môn Khoa học tự nhiên (Lý, Hóa, Sinh)
Môn Văn
Môn Giáo dục công dân
Môn Hóa học
Môn Vật Lý
Môn Sinh học
Môn Lịch sử
Môn Địa lí
Môn Giáo dục kinh tế và pháp luật
Môn Giáo dục Quốc phòng và an ninh
Trang chủ
Câu hỏi
Lớp 1
Lớp 2
Lớp 3
Lớp 4
Lớp 5
Lớp 6
Lớp 7
Lớp 8
Lớp 9
Lớp 10
Lớp 11
Lớp 12
Môn học
Môn Toán
Môn Tiếng việt
Môn Tiếng anh
Môn Tự nhiên & Xã hội
Môn Đạo đức
Môn Âm nhạc
Môn Mỹ thuật
Môn Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
Môn Tin học
Môn Lịch sử và Địa lí
Môn Công nghệ
Môn Giáo dục thể chất
Môn Khoa học tự nhiên (Lý, Hóa, Sinh)
Môn Văn
Môn Giáo dục công dân
Môn Hóa học
Môn Vật Lý
Môn Sinh học
Môn Lịch sử
Môn Địa lí
Môn Giáo dục kinh tế và pháp luật
Môn Giáo dục Quốc phòng và an ninh
Trang chủ
Lớp 11
SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức
Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước
Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước - SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức | giaibtsgk.com
Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức: Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 1.000 mL dung dịch A...
pH = -lg[H+]. Hướng dẫn cách giải/trả lời 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 2.5, 2.6, 2.7, 2.8, 2.9, 2.10, 2.11, 2.12, 2.13, 2.14 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức - Chương 1. Cân bằng hóa học. Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được...
Bài 2.14 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0...
Tính số mol HCl dư từ phản ứng chuẩn độ rồi tính số mol HCl phản ứng với NH3. Hướng dẫn cách giải/trả lời Bài 2.14 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.
Bài 2.13 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO3, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày...
Tính số mol NaHCO3 rồi tính số mol HCl (theo phương trình hóa học). Trả lời Bài 2.13 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.
Bài 2.12 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO3. Để xác định hàm lượng CaCO3 trong vỏ trứng...
Tính số mol HCl dư từ phản ứng chuẩn độ dung dịch A. Phân tích, đưa ra lời giải Bài 2.12 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.
Bài 2.11 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Hoà tan hoàn toàn a gam CaO vào nước thu được 500 mL dung dịch nước vôi trong (dung dịch A)...
Tính số mol Ca(OH)2 từ HCl (theo phương trình hóa học) rồi tính nồng độ Ca(OH)2. Giải và trình bày phương pháp giải Bài 2.11 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.
Bài 2.10 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan thuốc này vào nước...
pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch. Trả lời Bài 2.10 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.
Bài 2.9 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Môi trường của dung dịch trên là acid, base hay trung tính?...
Môi trường acid: pH < 7. Hướng dẫn trả lời Bài 2.9 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.
Bài 2.8 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A) và dung dịch NaOH 1 M (dung dịch B). a) Lấy 10 mL dung dịch A...
pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch. Phân tích, đưa ra lời giải Bài 2.8 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.
Bài 2.7 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau: \[\begin{array}{*{20}{l}}{{\rm{a}}){\rm{...
Theo thuyết acid, base của Bronsted – Lowry: Acid là chất cho H+ (proton), base là chất nhận H. Hướng dẫn giải Bài 2.7 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.
Bài 2.6 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Viết phương trình điện li của các chất sau: Acid yếu: HCOOH, HCN; acid mạnh: HCl, HNO3. Base mạnh: KOH, Ba(OH)2; base yếu...
Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối tan. Vận dụng kiến thức giải Bài 2.6 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.
« Lùi
Tiếp »
Showing
1
to
10
of
15
results
1
2
Lớp 1
Lớp 2
Lớp 3
Lớp 4
Lớp 5
Lớp 6
Lớp 7
Lớp 8
Lớp 9
Lớp 10
Lớp 11
Lớp 12
Giới thiệu
Liên hệ
Chính sách bảo mật
Copyright © 2024 Giai BT SGK