Trang chủ Lớp 11 SBT Hóa 11 - Cánh diều Chương 1. Cân bằng hóa học Bài 2. Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết brønsted – lowry về acid – base trang 7, 8, 9, 10 SBT Hóa 11 Cánh diều: Cho các chất: NaOH, HCl, HNO3, NaNO3, saccharose (C12H22O11), ethanol, glycerol,...

Bài 2. Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết brønsted – lowry về acid – base trang 7, 8, 9, 10 SBT Hóa 11 Cánh diều: Cho các chất: NaOH, HCl, HNO3, NaNO3, saccharose (C12H22O11), ethanol, glycerol,...

Phân tích và lời giải 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 2.5, 2.6, 2.7, 2.8, 2.9, 2.10, 2.11, 2.12, 2.13, 2.14, 2.15, 2.16 - Bài 2. Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết brønsted – lowry về acid – base trang 7, 8, 9, 10 SBT Hóa 11 Cánh diều - Chương 1. Cân bằng hóa học. Điền từ ngữ thích hợp vào các chỗ trống trong mỗi phát biểu sau...Cho các chất: NaOH, HCl, HNO3, NaNO3, saccharose (C12H22O11), ethanol, glycerol, KAl(SO4)2.12H2O. Trong các chất trên

Câu hỏi:

2.1

Điền từ ngữ thích hợp vào các chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:

a) Quá trình phân li của các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là ...(1)... Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ...(2).... ...(3).... là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion.

b) Theo thuyết Brønsted – Lowry, ...(1)... là những chất có khả năng cho H+, ...(2).... là những chất có khả năng nhận H+. Acid mạnh và base mạnh phân li …(3)… trong nước; acid yếu và base yếu phân li …(4)… trong nước.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào khái niệm về chất điện li và thuyết điện li của Bronsted - Lowry

Lời giải chi tiết :

a) (1) sự điện li; (2) ion; (3) Chất không điện li.

b) (1) acid; (2) base; (3) hoàn toàn; (4) một phần.


Câu hỏi:

2.2

Cho các chất: NaOH, HCl, HNO3, NaNO3, saccharose (C12H22O11), ethanol, glycerol, KAl(SO4)2.12H2O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?

A. 5. B. 3. C. 6. D. 2.

Hướng dẫn giải :

Các chất tan trong nước phân ly thành ion có khả năng dẫn điện.

Lời giải chi tiết :

Các chất tạo dung dịch dẫn điện là: NaOH, HCl, HNO3, NaNO3, KA1(SO4)2.12H2O.

Đáp án A.


Câu hỏi:

2.3

Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là:

.\[\begin{array}{l}A.NaCl(s) \to Na(aq) + Cl(aq)\\B.NaCl(s) \to N{a^ + }(g) + C{l^ - }(g)\\C.NaCl(s) \to N{a^ + }(aq) + C{l^ - }(aq)\\D.NaCl(s) \to Na(s) + Cl(s)\end{array}\].

Hướng dẫn giải :

Chất điện li tan trong nước sẽ phân li thành các ion

Lời giải chi tiết :

NaCl phân li thành cation Na+ và anion Cl-.

Đáp án C.


Câu hỏi:

2.4

Phương trình mô tả sự điện li của Na2CO3 trong nước là:

\[\begin{array}{l}A.N{a_2}C{O_3}(s) \to 2Na(aq) + C(aq) + 3O(aq)\\B.N{a_2}C{O_3}(s) \to 2N{a^ + }(aq) + {C^{4 + }}(aq) + 3{O^{2 - }}(aq)\\C.N{a_2}C{O_3}(s) \to 2N{a^ + }(aq) + C{O_3}^{2 - }(aq)\\D.N{a_2}C{O_3}(s) \to 2N{a^ + }(s) + C{O_3}^{2 - }(g)\end{array}\]

Hướng dẫn giải :

Chất điện li tan trong nước sẽ phân li thành các ion

Lời giải chi tiết :

Na2CO3 phân li thành cation Na+ và anion CO32-.

Đáp án C.


Câu hỏi:

2.5

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H+ (H3O+) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh. B. Base mạnh.

C. Acid yếu. D. Nước.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào kiến thức về chất điện li mạnh

Lời giải chi tiết :

Acid trong dung dịch phân li ra ion H+. Acid mạnh phân li ra H+ nhiều hơn acid yếu. Đáp án A.


Câu hỏi:

2.6

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.

B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

C. Có khả năng nhận H+.

D. Có khả năng cho H+.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào kiến thức về sự phân li của acid mạnh

Lời giải chi tiết :

Acid trong dung dịch phân li ra ion H+. Đáp án C


Câu hỏi:

2.7

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu?

A. Trong dung dịch nước, không phân li hoàn toàn ra OH.

B. Có khả năng nhận H+.

C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

D. Có khả năng cho H+.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào kiến thức về sự phân li của base yếu

Lời giải chi tiết :

Base trong dung dịch có khả năng nhận H+. Đáp án D.


Câu hỏi:

2.8

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

H2S(aq) + H2O \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)HS(aq) + H3O+(aq)

A. H2S và H2O. B. H2S và H3O+.

C. H2S và HS. D. H2O và H3O+.

Hướng dẫn giải :

Acid trong dung dịch phân li ra ion H+.

Lời giải chi tiết :

Xét 2 phản ứng thuận và nghịch.

Phản ứng thuận: H2S phân li ra H+ và H2O nhận H+. Nên H2S là acid.

Phản ứng nghịch: H3O+ phân li ra H+ và HS- nhận H+. Nên H3O+là acid.

Đáp án B.


Câu hỏi:

2.9

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted – Lowry?

CO32- (aq) + H2O \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) HCO3- (aq) + OH(aq)

A. CO32- và OH.

B. CO32- và HCO3-.

C. H2O và OH.

D. H2O và CO32-.

Hướng dẫn giải :

Base trong dung dịch có khả năng nhận H+

Lời giải chi tiết :

Xét 2 phản ứng thuận và nghịch.

Phản ứng thuận: H2O phân li ra H+ và CO32- nhận H+. Nên CO32- là base.

Phản ứng nghịch: HCO3- phân li ra H+ và OH- nhận H+. Nên OH- là acid.

Đáp án A.


Câu hỏi:

2.10

Base liên hợp của các acid HCOOH, HCl, NH4+ lần lượt là

A. HCOO, Cl, NH3.

B. COO2–, Cl, NH2-.

C. HCOO, Cl, NH2-.

D. HCOO, Cl, NH2.

Hướng dẫn giải :

Viết phương trình phân li của acid.

Lời giải chi tiết :

HCOOH + H2O \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) HCOO + H3O+

HCl + H2O → Cl + H3O+

NH4+ H2O \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) NH3 + H3O+

Đáp án A.


Câu hỏi:

2.11

Cho phản ứng:

H2SO4(aq) + H2O ⟶ HSO4-(aq) + H3O+(aq)

Cặp acid – base liên hợp trong phản ứng trên là:

A. H2SO4 và HSO4-.

B. H2O và H3O+.

C. H2SO4 và ; H2O và OH.

D. H2SO4 và HSO4- ; H3O+ và H2O.

Hướng dẫn giải :

Acid trong dung dịch phân li ra ion H+ và base liên hợp tương ứng.

Lời giải chi tiết :

H2SO4→ HSO4- + H+

H3O+⟶ H2O + H+

Đáp án D.


Câu hỏi:

2.12

Viết phương trình điện li trong nước của các chất sau: NaHCO3, CuCl2, (NH4)2SO4, Fe(NO3)3.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào kiến thức về phuwogn trình điện li của chất điện li

Lời giải chi tiết :

NaHCO3 → Na+ + HCO3-

CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-

(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42-

Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3NO3-


Câu hỏi:

2.13

Sodium hydroxide (NaOH) là một chất điện li mạnh, trong khi methanol (CH3OH) là chất không điện li. Hãy mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất trên vào nước. Viết các phương trình minh hoạ.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào khái niệm chất điện li mạnh và điện li yếu

Lời giải chi tiết :

NaOH trong dung dịch tồn tại ở dạng ion, CH3OH tồn tại ở dạng phân tử không phân li.

NaOH → Na+ + OH-


Câu hỏi:

2.14

Viết dạng tồn tại chủ yếu trong dung dịch nước của các chất theo bảng sau đây.

Chất

Đặc điểm

Dạng tồn tại chủ yếu trong dung dịch nước

CH3COOH

Acid yếu

HNO3

Acid mạnh

C6H12O6 (glucose)

Chất không điện li

NaOH

Base mạnh

Hướng dẫn giải :

Dựa vào phân loại chất điện li

Lời giải chi tiết :

Chất

Đặc điểm

Dạng tồn tại chủ yếu trong dung dịch nước

CH3COOH

Acid yếu

Phân tử CH3COOH

HNO3

Acid mạnh

Ion H+ và NO3-

C6H12O6 (glucose)

Chất không điện li

Phân tử C6H12O6

NaOH

Base mạnh

Ion Na+ và OH


Câu hỏi:

2.15

“Ợ nóng” là cảm giác đau rát ở thực quản gây ra do sự gia tăng nồng độ hydrochloric acid (HCl) trong dạ dày.

a) Cách đơn giản nhất để giảm chứng ợ nóng nhẹ là nuốt nước bọt nhiều lần do nước bọt có chứa ion bicarbonate (HCO3-), hoạt động như một base, khi nuốt vào sẽ trung hoà một phần acid trong thực quản. Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa HCl và HCO3-.

b) Có thể điều trị chứng ợ nóng bằng cách sử dụng các thuốc kháng acid, chẳng hạn “sữa magie” có thành phần chủ yếu là huyền phù Mg(OH)2. Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa HCl và Mg(OH)2; giải thích vì sao “sữa magie” hiệu quả hơn nước bọt trong việc trung hoà acid thực quản.

Hướng dẫn giải :

HCl là acid mạnh sẽ bị trung hòa bởi HCO3- và Mg(OH)2

Lời giải chi tiết :

Trong dạ dày, HCl tồn tại ở dạng ion H+ và Cl-

H+ + HCO3- → CO2 + H2O

2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2H2O


Câu hỏi:

2.16

Hiện nay, năng lượng mà con người sử dụng trong đời sống và sản xuất chủ yếu lấy từ quả trình đốt cháy các nhiên liệu hoá thạch như xăng, dầu, khí đốt tự nhiên và than đá. Một số nhiên liệu hoá thạch, đặc biệt là than đá, có chứa một lượng nhỏ tạp chất sulfur (lưu huỳnh). Trong quá trình đốt cháy, các tạp chất này phản ứng với oxygen tạo thành sulfur dioxide (SO2). Ngoài ra, trong quá trình đốt cháy bất kì nhiên liệu hoá thạch nào, nitrogen từ không khí phản ứng với oxygen tạo thành nitrogen dioxide (NO2). Sulfur dioxide và nitrogen dioxide phản ứng với nước và oxygen (O2) trong khí quyển để tạo thành sulfuric acid và nitric acid:

2SO2 + O2 + 2H2O ⟶ 2H2SO4

4NO2 + O2 + 2H2O ⟶ 4HNO3

Các acid này kết hợp với nước mưa tạo thành mưa acid. Hãy viết phương trình điện li của H2SO4 và HNO3 trong nước, biết rằng H2SO4 điện li theo hai nấc, trong đó nấc thứ nhất điện li hoàn toàn tạo thành và điện li không hoàn toàn ở nấc thứ hai.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào kiến thức về chất điện li

Lời giải chi tiết :

H2SO4→ HSO4- + H+

HSO4- \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)SO42- + H+

HNO3→ NO3- + H+

Dụng cụ học tập

Học Hóa học cần sách giáo khoa, vở bài tập, bút mực, bút chì, máy tính cầm tay và các dụng cụ thí nghiệm như ống nghiệm, hóa chất, bếp đun.

Chia sẻ

Chia sẻ qua Facebook Chia sẻ

Sách Giáo Khoa: Cánh diều

- Bộ sách Cánh Diều được lựa chọn bởi phù hợp nhiều đối tượng học sinh. Mỗi cuốn sách giáo khoa Cánh Diều đều chứa đựng rất nhiều sáng tạo, tâm huyết, mang đầy tri thức và cảm xúc của các tác giả biên soạn.

Đọc sách

Bạn có biết?

Hóa học là môn khoa học nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của vật chất. Với vai trò là "khoa học trung tâm", hóa học liên kết các ngành khoa học khác và là chìa khóa cho nhiều công nghệ hiện đại.'

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 11

Lớp 11 - Năm học quan trọng, bắt đầu hướng đến những mục tiêu sau này. Hãy học tập chăm chỉ và tìm ra đam mê của mình để có những lựa chọn đúng đắn cho tương lai!'

- Học nhưng cũng chú ý sức khỏe nhé!. Chúc các bạn học tập tốt.

Nguồn : Sưu tập

Copyright © 2024 Giai BT SGK