Trang chủ Lớp 10 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức Chương 7. Nguyên tố nhóm halogen Bài 22. Hydrogen Halide. Muối halide trang 68, 69, 70 SBT Hóa 10 Kết nối tri thức: Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử hydrogen halide nào sau đây tạo được liên kết hydrogen mạnh?...

Bài 22. Hydrogen Halide. Muối halide trang 68, 69, 70 SBT Hóa 10 Kết nối tri thức: Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử hydrogen halide nào sau đây tạo được liên kết hydrogen mạnh?...

Giải Nhận biết: 22.1, 22.2, 22.3, 23.4, 22.5, 22.6, 22.8, 22.9, 22.10; Vận dụng: 22.7, 22.21, 22.22, 22.23, 22.24; Thông hiểu: 22.11, 22.12, 22.13, 22.14, 22.15, 22.16, 22.17, 22.18, 22.19, 22.20 - Bài 22. Hydrogen Halide. Muối halide trang 68, 69, 70 SBT Hóa 10 Kết nối tri thức với cuộc sống - Chương 7. Nguyên tố nhóm halogen. Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử hydrogen halide nào sau đây tạo được liên kết hydrogen mạnh? Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất ở áp suất thường?...

Câu hỏi:

Nhận biết 22.1

Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử hydrogen halide nào sau đây tạo được liên kết hydrogen mạnh?

A. HCl.

B. HI.

C. HF.

D. HBr.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào định nghĩa liên kết hydrogen: Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: C


Câu hỏi:

Nhận biết 22.2

Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất ở áp suất thường?

A. HCl.

B. HBr.

C. HF.

D. HI.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào phân tử nào có liên kết hydrogen -> Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao hơn.

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: C


Câu hỏi:

Nhận biết 22.3

Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết biến đổi như thể nào?

A. Tăng dần.

B. Giảm dần.

C. Không đổi.

D. Tuần hoàn.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào bán kính nguyên tử của nhóm halogen tăng dần từ fluorine đến iodine → khoảng cách giữa nguyên tử H và nguyên tử halogen tăng dần →nguyên tử H có độ linh động tăng dần → độ bền liên kết giảm dần

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: B


Câu hỏi:

Nhận biết 23.4

Dung dịch hydrohalic acid nào sau đây có tính acid yếu?

A. HF.

B. HBr.

C. HCl.

D. HI.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào bán kính nguyên tử của nhóm halogen tăng dần từ fluorine đến iodine → khoảng cách giữa nguyên tử H và nguyên tử halogen tăng dần → nguyên tử H có độ linh động tăng dần → tính acid càng mạnh

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: A


Câu hỏi:

Nhận biết 22.5

Nhỏ vài giọt dung dịch nào sau đây vào dung dịch AgNO3 thu được kết tủa màu vàng nhạt?

A. HCl.

B. NaBr.

C. NaCl.

D. HF.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào màu sắc kết tủa của muốn silver với ion halide:

- AgCl: kết tủa trắng

- AgBr: kết tủa vàng nhạt

- AgI: kết tủa vàng

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: B


Câu hỏi:

Nhận biết 22.6

Trong điều kiện không có không khí, đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl thu được các sản phẩm là

A. FeCl3 và H2.

B. FeCl2 và Cl2.

C. FeCl3 và Cl2.

D. FeCl2 và H2.

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: D

- Cụ thể: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2


Câu hỏi:

Vận dụng 22.7

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi mạ điện là

A. HBr.

B. HF.

C. HI.

D. HCl.

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: D


Câu hỏi:

Nhận biết 22.8

Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào công thức của hợp chất teflon là -(CF2-CF2)-n để dự đoán

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: A


Câu hỏi:

Nhận biết 22.9

Dung dịch nào sau đây có thể phân biệt được các ion F-, Cl-, Br-, I- trong dung dịch muối?

A. NaOH.

B. HCl.

C. AgNO3.

D. KNO3.

Hướng dẫn giải :

Phân biệt các ion F-, Cl-, Br-, I- ­­bằng cách cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối của chúng

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: B

Halide ion

Thuốc thử

F-

Cl-

Br-

I-

Dung dịch AgNO3

Không hiện tượng

Có kết tủa trắng (AgCl)

Có kết tủa vàng nhạt (AgBr)

Có kết tủa vàng (AgI)


Câu hỏi:

Nhận biết 22.10

KBr thể hiện tính khử khi đun nóng với dung dịch nào sau đây?

A. AgNO3.

B. H2SO4 đặc.

C. HCl.

D. H2SO4 loãng.

Hướng dẫn giải :

Để thể hiện tính khử cần có chất có tính oxi hóa.

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: B


Câu hỏi:

Thông hiểu 22.11

Trong dãy hydrogen halide, từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng dần chủ yếu do nguyên nhân nào sau đây?

A. Tương tác van der Waals tăng dần.

B. Phân tử khối tăng dần

C. Độ bền liên kết giảm dần.

D. Độ phân cực liên kết giảm dần.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào

- Đặc điểm của tương tác van der Waals:

+ Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

+ Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: A


Câu hỏi:

Thông hiểu 22.12

Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực của liên kết biến đổi như thế nào?

A. Tuần hoàn.

B. Tăng dần.

C. Giảm dần.

D. Không đổi.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào độ âm điện của nhóm halogen giảm dần từ fluorine đến iodine → độ phân cực của liên kết với hydrogen sẽ giảm dần

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: C


Câu hỏi:

Thông hiểu 22.13

Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. NaHCO3.

B. CaCO3.

C. NaOH.

D. MnO2.

Hướng dẫn giải :

Để thể hiện tính khử cần có chất có tính oxi hóa

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: D


Câu hỏi:

Thông hiểu 22.14

Hydrochloric acid loãng thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. FeCO3.

B. Fe.

C. Fe(OH)2.

D. Fe2O3.

Hướng dẫn giải :

Để thể hiện tính oxi hóa cần có chất có tính khử.

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: B


Câu hỏi:

Thông hiểu 22.15

Thuốc thử nào sau đây phân biệt được hai dung dịch HCl và NaCl?

A. Phenolphthalein.

B. Hồ tinh bột.

C. Quỳ tím.

D. Nước bromine.

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: C

- Giải thích: dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ và dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu


Câu hỏi:

Thông hiểu 22.16

Dung dịch HF có khả năng ăn món thuỷ tinh là do xảy ra phản ứng hoá học nào sau đây?

A. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O.

B. NaOH + HF → NaF + H2O.

C. H2 + F2 → 2HF.

D. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2.

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: A


Câu hỏi:

Thông hiểu 22.17

Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI, tính acid tăng dần do nguyên nhân chính là

A. tương tác van der Waals tăng dần.

B. độ phân cực liên kết giảm dần.

C. phân tử khối tăng dần.

D. độ bền liên kết giảm dần.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào bán kính nguyên tử của nhóm halogen tăng dần từ fluorine đến iodine → khoảng cách giữa nguyên tử H và nguyên tử halogen tăng dần → nguyên tử H có độ linh động tăng dần → tính acid càng mạnh

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: D


Câu hỏi:

Thông hiểu 22.18

Cho muối halide nào sau đây tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì chỉ xảy ra phản ứng trao đổi?

A. KBr.

B. KI.

C. NaCl.

D. NaBr.

Hướng dẫn giải :

Để tác dụng với một chất có tính oxi hóa mạnh mà chỉ xảy ra phản ứng trao đổi → chất tác dụng không có tính khử hoặc tính khử rất yếu

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: C


Câu hỏi:

Thông hiểu 22.19

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thuỷ tinh.

B. NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, thu được hydrogen chloride.

C. Hydrogen chloride tan nhiều trong nước.

D. Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: D

- Giải thích: Lực acid trong dãy hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI


Câu hỏi:

Thông hiểu 22.20

Dung dịch nào sau đây có thể phân biệt hai dung dịch NaF và NaCl?

A. HCl.

B. HF.

C. AgNO3.

D. Br2.

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: C

- Giải thích:

AgNO3 + NaCl → AgCl (kết tủa trắng) + NaNO3

AgNO3 không phản ứng với NaF vì AgF là muối tan


Câu hỏi:

Vận dụng 22.21

Thực hiện thí nghiệm thử tính tan của hydrogen chloride theo các bước sau:

image

- Bước 1 chuẩn bị một bình khô chứa khí HCl, đậy bình bằng nút cao su có ống thuỷ tinh xuyên qua và một cốc nước.

- Bước 2: nhúng ống thuỷ tinh vào cốc nước, thấy nước phun vào bình (xem hình bên).

a) Hiện tượng nước phun vào bình cho thấy áp suất khí HCl trong bình đã tăng hay giảm rất nhanh. Giải thích

b) Sự biến đổi áp suất như vậy đã chứng tỏ tính chất gì của khí HCl?

Lời giải chi tiết :

a) Hiện tượng nước phun vào bình chứng tỏ áp suất khí trong bình đã giảm rất nhanh

b) Sự giảm nhanh áp suất chứng tỏ khí hydrogen chloride đã tan nhanh trong nước


Câu hỏi:

Vận dụng 22.22

Trong cơ thể người, dịch vị dạ dày có môi trường acid (HCl), pH = 1,6 ÷ 2,4 giúp hỗ trợ tiêu hóa.

a) Một bệnh nhân bị đau dạ dày do dư thừa acid được kê đơn thuốc uống có chứa NaHCO3. Viết phản ứng minh hoạ tác dụng của thuốc.

b) Ở 37 °C, tinh bột bị thuỷ phân thành glucose trong môi trường acid (HCl) có xúc tác enzyme. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

Lời giải chi tiết :

image


Câu hỏi:

Vận dụng 22.23

Có hai ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 mL dung dịch muối của sodium Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng nhạt. Nhỏ vài giọt nước Cl2 vào ống thứ hai, lắc nhẹ, thêm 1 mL benzene và lắc đều, thấy benzene từ không màu chuyển sang màu da cam. Xác định công thức của muối sodium và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào

- Màu sắc kết tủa của muốn silver với ion halide:

+ AgCl: kết tủa trắng

+ AgBr: kết tủa vàng nhạt

+ AgI: kết tủa vàng

- Tính chất của halogen: halogen mạnh đẩy halogen yếu ra khỏi muối

Lời giải chi tiết :

- Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng nhạt

→ Muối của sodium là NaBr

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr (kết tủa vàng nhạt)

- Benzene từ không màu chuyển sang màu da cam là do khi Br2 tan trong benzene xuất hiện màu da cam

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2


Câu hỏi:

Vận dụng 22.24

Cho các dung dịch hydrochloric acid, sodium chloride, iodine, kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z.

Một số kết quả thí nghiệm được ghi lại ở bảng sau.

Chất thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Hồ tinh bột

Xuất hiện màu xanh tím

Z

Baking soda, NaHCO3

Có bọt khí bay ra

Các dung dịch ban đầu được kí hiệu tương ứng là

A. Z, Y, X.

B. Y, X, Z.

C. Y, Z, X.

D. X, Z, Y.

Hướng dẫn giải :

- X làm hồ tinh bột chuyển màu xanh tím → X là iodine

- Z tác dụng với NaHCO3 tạo bọt khí → Z là hydrochloric acid

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

- Và còn lại Y là sodium chlorine

→ Đáp án: A

Dụng cụ học tập

Học Hóa học cần sách giáo khoa, vở bài tập, bút mực, bút chì, máy tính cầm tay và các dụng cụ thí nghiệm như ống nghiệm, hóa chất, bếp đun.

Chia sẻ

Chia sẻ qua Facebook Chia sẻ

Sách Giáo Khoa: Kết nối tri thức với cuộc sống

- Bộ sách Kết nối tri thức với cuộc sống được biên soạn cho tất cả học sinh phổ thông trên mọi miền của đất nước, giúp các em hình thành và phát triển những phẩm chất và năng lực cần có đối với người công dân Việt Nam trong thế kỉ XXI. Với thông điệp “Kết nối tri thức với cuộc sống”, bộ SGK này được biên soạn theo mô hình hiện đại, chú trọng vai trò của kiến thức, nhưng kiến thức cần được “kết nối với cuộc sống”, bảo đảm: 1) phù hợp với người học; 2) cập nhật những thành tựu khoa học hiện đại, phù hợp nền tảng văn hóa và thực tiễn Việt Nam; 3) giúp người học vận dụng để giải quyết những vấn đề của đời sống: đời sống cá nhân và xã hội, đời sống tinh thần (đạo đức, giá trị nhân văn) và vật chất (kĩ năng, nghề nghiệp).

Đọc sách

Bạn có biết?

Hóa học là môn khoa học nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của vật chất. Với vai trò là "khoa học trung tâm", hóa học liên kết các ngành khoa học khác và là chìa khóa cho nhiều công nghệ hiện đại.'

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 10

Lớp 10 - Năm đầu tiên ở cấp trung học phổ thông, bước vào một môi trường mới với nhiều bạn bè từ khắp nơi. Hãy tận hưởng thời gian này và bắt đầu định hướng tương lai cho mình!

- Học nhưng cũng chú ý sức khỏe nhé!. Chúc các bạn học tập tốt.

Nguồn : Sưu tập

Copyright © 2024 Giai BT SGK