Vận dụng 9.15 trang 24, 25, 26 SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức: Oxide ứng với hoá trị cao nhất của một nguyên tố có công thức thực nghiệm là R2O5...

Oxide ứng với hoá trị cao nhất của một nguyên tố có công thức thực nghiệm là R₂O₅. Oxide này là một chất hút nước mạnh, được sử dụng trong tổng hợp chất hữu cơ. Khả năng hút ẩm của nó đủ mạnh để chuyển nhiều acid vô cơ thành các alhydrite (oxide tương ứng) của chúng. Hợp chất khí của R với hydrogen có chứa 8,82% khối lượng hydrogen và là chất khí không màu, rất độc, kém bền sinh ra trong quá trình phân huỷ xác động thực vật.

a) Nêu vị trí của R trong bảng tuần hoàn.

b) Viết cấu hình electron theo ô orbital của nguyên tử R.

c) Nêu một số tính chất hoá học cơ bản của R và hợp chất.

Phương pháp giải :

Dựa vào

- Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố từ IA đến VIIA

- Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

+ Số lớp electron = số chu kì

+ Số electron lớp ngoài cùng = số nhóm (đối với các nguyên tố nhóm A)

+ Ô số thứ tự = điện tích hạt nhân = số proton = số electron

Lời giải chi tiết:

a) - Oxide ứng với hoá trị cao nhất của một nguyên tố là R₂O₅

=> R thuộc nhóm VA => Hợp chất khí với hydrogen của R là RH3

- Có \[\frac{{{M_R}}}{{1.3}} = \frac{{91,18}}{{8,82}}\] => M_R = 31 => R là phosphorus (P)

- Cấu hình electron của nguyên tử P là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

=> P ở chu kì 3, nhóm VA, ô số 15

b) Cấu hình electron theo ô lượng tử là:

c) - Một số tính chất hóa học cơ bản của đơn chất phosphorus là:

+ P là một phi kim trung bình

+ Phản ứng với oxygen tạo ra oxide

+ Phản ứng với kim loại tạo ra muối phosphide

+ Phản ứng với hydrogen tạo ra phosphine

+ Phản ứng với halogen tạo thành phosphorus halide

- Công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất, hydroxide tương ứng của P lần lượt là P₂O₅ và H₃PO₄ (đều có tính acid trung bình)