Hòa tan hoàn toàn 2 gam MgO vào 60 gam dung dịch HCl 7,3%

a ,Tính khối lượng thu được 

b,Tính nồng độ phần trăm các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng

`a)`

`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`

`nMgO = 2 : 40 = 0,05 mol`  

`mHCl_(60gdd) = (7,3)/100 . 60 = 4,38(g)`

`nHCl = 4,38 : 36,5 = 0,12 mol`

theo PTHH ta thấy

`0,05 mol MgO` cần `0,05 . 2= 0,1 mol HCl`

mà `nHCl = 0,12 mol` đủ đển pư hết với `MgO`

`mMgCl_2 = 0,05 : 95 = 4,75 (g)`

`mH_2O = 0,05 : 18 = 0,9 (g)`

vậy tổng khối lượng thu được là

`4,75 + 0,9 = 5,65 (g)`

`b)`

Khối lượng chất tan đã phản ứng `(HCl)` là

`0,1 . 36,5 = 36,5 (g)`

Khối lượng dd sau pư là

`60 - 3,65 + 5,65 = 62 (g)`

`%MgCl_2 = (4,75)/62 . 100 ~~ 7,68 %`

`%H_2O = (0,9)/62 . 100 ~~ 1,45%`

`@Tobi` 

$\rm n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05(mol)$ 

$\rm n_{HCl}=\dfrac{60.7,3\%}{36,5}=0,12(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm MgO +2HCl \to MgCl_2 +H_2O$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,05}{1} <\dfrac{0,12}{2}$ `->` $\rm MgO$ hết 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{HCl(dư)}=0,12-0,1=0,02(mol)$ 

$\rm n_{MgCl_2}=n_{H_2O}=n_{MgO}=0,05(mol)$ 

`a)`Khối lượng thu được có thể là khối lượng muối thu được hoặc khối lượng $\rm HCl$ dư , hoặc cả `2` cái 

`->` $\rm m_{MgCl_2}=0,05.95=4,75(g)$

 $\rm m_{HCl(dư)}=0,02.36,5=0,73(g)$

`b)` $\rm m_{dung~dịch~sau~p/ứ}=2+60=62(g)$ 

`->` $\rm C\%_{MgCl_2}=\dfrac{4,75}{62}.100\%=7,7\%$ 
$\rm C\%_{HCl(dư)}=\dfrac{0,73}{62}.100\%=1,78\%$