Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch sulfuric acid 9,8%, sau phản ứng thu được 6.1975 lít khí H2 (ở đktc)
(a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
`\color{cyan}{\text{_H}}\color{red}{\text{H}}\color{salmon}{\text{D_}}`
Gọi `n_{Al},n_{Mg}` lần lượt là `x` va `y`
`=>27x+24y=5,1(1)`
PTHH : `2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`
Theo phương trình : `n_{H_2}=(3)/(2)n_{Al}+n_{Mg}=1,5x+y(mol)`
`=>1,5x+y=(6,1975)/(22,4)~~0,25(2)`
Từ `(1),(2)=>x=y=0,1`
`%Al=(0,1.27)/(5,1).100%~~52,94%`
`%Mg=(0,1.24)/(5,1).100%~~47,06%`
Đặt $\rm n_{Al}=a(mol)$
$\rm n_{Mg}=b(mol)$
$\rm n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25(mol)$
Phương trình hóa học
$\rm Mg +H_2SO_4 \to MgSO_4 +H_2$
$\rm 2Al +3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2$
Theo phương trình hóa học
$\rm 1,5a +b=0,25(1)$
Ta có $\rm m=5,1(g)$
`->` $\rm 27a+24b=5,1(2)$
Từ (1) (2) suy ra
$\rm a=b=0,1(mol)$
`->` $\rm \%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,1}.100\%=52,9\%$
`=>` $\rm \%m_{Mg}=100\%-52,9\%=47,1\%$
Hãy học thuộc bài trước khi ngủ. Các nhà khoa học đã chứng minh đây là phương pháp học rất hiệu quả. Mỗi ngày trước khi ngủ, bạn hãy ôn lại bài đã học một lần sau đó, nhắm mắt lại và đọc nhẩm lại một lần. Điều này sẽ giúp bạn tiếp thu và ghi nhớ tất cả những thông tin một cách lâu nhất. Chúc bạn học tốt!
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, chúng ta sắp phải bước vào một kỳ thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô. Áp lực từ kỳ vọng của phụ huynh và tương lai lên cấp 3 thật là lớn, nhưng hãy tin vào bản thân và giữ vững sự tự tin!
Copyright © 2024 Giai BT SGK