Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch sulfuric acid 9,8%, sau phản ứng thu được 6.1975 lít khí H2 (ở đktc)

(a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

`\color{cyan}{\text{_H}}\color{red}{\text{H}}\color{salmon}{\text{D_}}`

Gọi `n_{Al},n_{Mg}` lần lượt là `x` va `y`

`=>27x+24y=5,1(1)`

PTHH : `2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

            `Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

Theo phương trình : `n_{H_2}=(3)/(2)n_{Al}+n_{Mg}=1,5x+y(mol)`

`=>1,5x+y=(6,1975)/(22,4)~~0,25(2)`

Từ `(1),(2)=>x=y=0,1`

`%Al=(0,1.27)/(5,1).100%~~52,94%`

`%Mg=(0,1.24)/(5,1).100%~~47,06%`

Đặt $\rm n_{Al}=a(mol)$ 

$\rm n_{Mg}=b(mol)$ 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Mg +H_2SO_4 \to MgSO_4 +H_2$ 

$\rm 2Al +3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm 1,5a +b=0,25(1)$ 

Ta có $\rm m=5,1(g)$ 

`->` $\rm 27a+24b=5,1(2)$ 

Từ (1) (2) suy ra 

$\rm a=b=0,1(mol)$ 

`->` $\rm \%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,1}.100\%=52,9\%$ 

`=>` $\rm \%m_{Mg}=100\%-52,9\%=47,1\%$