Xét quá trình biến đổi đẳng nhiệt của một lượng khí xác định. Để tăng thể tích của lượng khí trên 10% thì áp suất của lượng khí còn bao nhiêu % so với lúc đầu?

Đáp án:

 `91%`

Giải thích các bước giải:

 Trong quá trình biến đổi đẳng nhiệt, ta có định luật Boyle-Mariotte: Áp suất nhân với thể tích là một hằng số khi nhiệt độ không đổi.

Ký hiệu:

$P_1$: Áp suất ban đầu

$V_1$: Thể tích ban đầu

$P_2$: Áp suất lúc sau

$V_2$: Thể tích lúc sau

Theo đề bài, thể tích khí tăng 10% so với lúc đầu, nghĩa là:
$V_2 = V_1 + 0,1V_1 = 1,1V_1$

Áp dụng định luật Boyle-Mariotte:
$P_1V_1 = P_2V_2$

Thay $V_2 = 1,1V_1$ vào phương trình trên, ta có:
$P_1V_1 = P_2(1,1V_1)$

`=>`$P_1 = 1,1P_2$

`=>`$P_2 = \frac{P_1}{1,1} \approx 0,91P_1$

Vậy áp suất của lượng khí sau khi tăng thể tích 10% sẽ còn khoảng 91% so với áp suất ban đầu.

Ta có định luật Boyle: `P_1.V_1=P_2.V_2`

`<=>P_1.V_1=P2.1,1V_1`

`<=>P_2=(P_1)/(1,1)`  

`%P=(P_2)/(P_1).100=90,91%`