Một hỗn hợp X gồm H2 và O2 (không có phản ứng hóa học xảy ra) có tỉ khối so với không khí là: 0,3276.Tính phần trăm theo SỐ MOL của khí H2 trong hỗn hợp

Giúp vs ạ  cho 5 sao vs hay nhất

Đáp án: nH2=75%

Giải thích các bước giải:  Mhh= Mkk . 0,3276 =29 . 0,3276=9,5

Giả sử 1 mol hỗn hợp chứa a mol H2 và b mol O2

nhh= a+b = 1 mol 

mhh=2a + 32b= 9,5 g

=> a=0,75  ,b=0,25 

%nH2 =75%

$#meomonn$

`d = (\overline{M_(hh)})/(M_(kk)) = 0,3276`

`-> (\overline{M_(hh)})/29 = 0,3276`

`<=> \overline{M_(hh)} = 29 * 0,3276`

`<=> \overline{M_(hh)} ~~ 9,5` (g/mol)

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `H_2` và `O_2`

`\overline{M_(hh)}= (x*M_(H_2) + y*M_(O_2))/(x+y)=9,5`

`<=> (2x + 32y)/(x+y)=9,5`

`<=> 2x + 32y = 9,5 (x+y)`

`<=> 2x + 32y = 9,5x+9,5y`

`<=> 2x + 32y -9,5x=9,5y-32y`

`<=> -7,5x =- 22,5y`

`<=> x/y = (-22,5)/(-7,5)=3`

`<=> x=3y` `(1)`

`%H_2 = (x)/(x+y) *100%` `(2)`

Thay `(1)` vào `(2)` ta được

`%H_2 = (3y)/(3y+y)*100%`

`%H_2 = (3y)/(4y)*100%`

`%H_2 = 3/4*100%`

`%H_2 = 75%`

Vậy phần trăm số mol `H_2` trong hỗn hợp là `75%`