Bài 9. Có 280g dd H2SO4 20%, khối lượng riêng 1,12g/mL. Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/L của dd mới thu được khi thêm vào dd H2SO4 này: b)120g H2SO4

Em đang cần gấp ạ

Đáp án:

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi thêm là: 44%

Nồng độ mol/L của dd đó là: `3520/119`(M)

Giải thích các bước giải:

Số g `H_2SO_4` ban đầu là:

`C%` = `m_{ct}/m_{dd}`.`100%` `=>` `m_{ct}` = `{C%.m_{dd}}/{100%}`

`=>` `m_{H_2SO_4}` = `{C%.m_{dd_{H_2SO_4}}}/{100%}`= `{20%.280}/{100%}`= `56(g)`

 Số g `H_2SO_4` sau khi thêm vào là:

 $m_{H_2SO_4}$ sau khi thêm =  $m_{H_2SO_4}$ cần thêm + $m_{H_2SO_4}$ ban đầu = 120 + 56 = 176(g)

Số g dung dịch `H_2SO_4` sau khi thêm `H_2SO_4` vào là:

`m_{dd_{H_2SO_4}` sau khi thêm = `m_{dd_{H_2SO_4}` ban đầu + `m_{H_2SO_4}` cần thêm = 280 + 120 = 400 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi thêm là:

`C%` = `m_{ct}/m_{dd}`.`100%` = `m_{H_2SO_4}/m_{dd_{H_2SO_4}`.100%= `176/400`.`100%`= 44%

Số mol của `H_2SO_4` sau khi thêm vào là:

`m``=``n`.`M` `=>`  `m_{H_2SO_4}` = `n_{H_2SO_4}`.  `M_{H_2SO_4}`

`=>` `n_{H_2SO_4}`= `m_{H_2SO_4}/M_{H_2SO_4}` = = `176/{1.2+32+16.4}` = `88/49`(mol)

Thể tích của dd `H_2SO_4` sau khi thêm vào là:

`D` `=``m/V` `=>` `V`= `m/D` = `400/{1,12}`= `2500/7` (ml) = 17/280 (L)

Nồng độ mol/L của dd đó là:

`C_M` = `n/V` = $\frac{\frac{88}{49}}{\frac{17}{280}}$ = `3520/119`(M)

nếu bài lm khó hiểu ở đâu thì hỏi mik nhé, chúc bn học tốt

Đáp án:

Giải thích các bước giải: