Giup voi ajaaaaaaaaaa

Câu ` 18: `

` a) `

` 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 `

` b) `

`n_(Al) = (5,4)/(27)=0,2 mol `

` n_(HCl) = (14,6)/(36,5) =0,4mol `

Lập tỉ lệ : `n_(Al)/2 > n_(HCl)/6 ` 

` => Al ` dư, ` HCl ` hết

` m_(Al) ` dư ` = 5,4 - ( 2/(15) . 27 ) =1,8g `

` c) `

` V_(H_2) = 0,2 . 24,79 =4,958l `

Câu ` 19: `

`a) `

` 2Mg + O_2 ` $\xrightarrow{t^o}$ ` 2MgO `

`b)`

`n_(Mg) = 6/(24) = 0,25mol `

` n_(O_2) = (2,479)/(24,79) = 0,1mol `

Lập tỉ lệ : `n_(Mg)/2 > n_(O_2)/1 `

` => Mg ` dư, ` O_2 `hết

` m_(Mg) ` dư ` = 6 - ( 0,2 . 24 )=1,2g `

` c) `

` m_(MgO) = 0,2 .40=8g `

Câu ` 20:`

` a)`

` H_2 + CuO `  $\xrightarrow{t^o}$ ` Cu + H_2O `

`b)`

`n_(H_2) =(2,479)/(24,79)=0,1mol`

` n_(CuO)=(12)/(80)=0,15mol`

Lập tỉ lệ:`n_(H_2)/1 < n_(CuO)/1 => H_2 ` hết, ` CuO ` dư

` m_(H_2O)=0,1.18=1,8g `

` c)`

`m ` rắn ` =0,1.64 +( 0,15 - 0,1 ). 80=10,4g `

Câu `18` 

$\rm n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$ 

$\rm n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2Al +6HCl \to 2AlCl_3 +3H_2$

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,2}{2} >\dfrac{0,4}{6}$ `->` $\rm Al$ dư 

`b)` Chất còn dư là $\rm Al$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Al(dư)}=0,2-\dfrac{2}{15}=\dfrac{1}{15}(mol)$ 

`->` $\rm m_{Al(dư)}=\dfrac{1}{15}.27=1,8(g)$ 

`c)` Theo phương trình hóa học 
$\rm n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2(mol)$ 

`->` $\rm V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)$ 

Câu `19` 

$\rm n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25(mol)$ 

$\rm n_{O_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2Mg +O_2 \xrightarrow{to} 2MgO$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,25}{2}>\dfrac{0,1}{1}$ `->` $\rm O_2$ hết 

`b)` Chất còn dư là $\rm Mg$ 

$\rm n_{Mg(dư)}=0,25-0,2=0,05(mol)$ 

`->` $\rm m_{Mg}=0,05.24=1,2(g)$ 

`c)` Theo phương trình hóa học 
$\rm n_{MgO}=2n_{O_2}=0,2(mol)$ 

`->` $\rm m_{MgO}=0,2.40=8(g)$ 

Câu `20` 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1(mol)$ 

$\rm n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm CuO +H_2 \xrightarrow{to} Cu +H_2O$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}$ `->` $\rm H_2$ hết 

`b)` Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1(mol)$ 

`->` $\rm m_{H_2O}=0,1.18=1,8(g)$ 

`c)` $\rm n_{Cu}=n_{H_2}=0,1(mol)$ 

$\rm n_{CuO(dư)}=0,15-0,1=0,05(mol)$ 

`->` $\rm a=m_{rắn}=0,1.64+0,05.80=10,4(g)$