Hỗn hợp X chứa 2 Alkane kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Để đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam X cần dùng vừa hết 60,7355 lit O₂ (đkc).

a, Xác định CTPT.

b, Tính thành phần % về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp X.

$\rm n_{O_2} = \dfrac{60,7355}{24,79} = 2,45$ mol

a)Gọi CTTQ của 2 Alkane là $\rm C_nH_{2n+2}$

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_{n}H_{2n+2} + (\dfrac{3n+1}{2})O_2 \xrightarrow[]{t^o} nCO_2 + (n+1)H_2O$

Theo PTHH:

$\rm n_{Alkane} = \dfrac{1}{ \dfrac{3n+1}{2}}n_{O_2}$

$\rm \to \dfrac{22,2}{14n + 2} = \dfrac{2 \times 2,45}{3n+1}$

$\rm \to n = 6,2$

$\rm \to$ 2 Alkane là $\rm C_6H_{14}$ và $\rm C_7H_{16}$

b)Đặt $\rm n_{C_6H_{14}} = a(mol); n_{C_7H_{16}} = b(mol)$

$\rm \to 86a + 100b = 22,2(I)$

$\rm 2C_6H_{14} + 19O_2 \xrightarrow[]{t^o} 12CO_2 + 14H_2O(1)$

$\rm C_7H_{16} +11 O_2 \xrightarrow[]{t^o} 7CO_2 + 8H_2O(2)$

Theo PTHH $\rm (1),(2)$

$\rm n_{O_2} = \dfrac{19}{2}n_{C_6H_{14}} + 11n_{C_7H_{16}}$

$\rm \to 2,45 = \dfrac{19}{2}a + 11b(II)$

Từ $\rm (I),(II)$

$\rm \to a = 0,2; b = 0,05$

Phần trăm khối lượng của từng chất:

$\rm \%m_{C_6H_{14}} = \dfrac{0,2 \times 86}{22,2} \times 100\% \approx 77,48\%$

$\rm \%m_{C_7H_{16}} = 100\% - 77,48\% = 22,52\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải: