Đốt cháy 3,2g S trong 6,4g khí oxi tạo thành SO2.

tính khối lượng SO2 sau phản ứng

$\rm n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)$ 

$\rm n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm S +O_2 \xrightarrow{to }SO_2$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,2}{1}$ `->` $\rm O_2$ dư , $\rm S$ hết

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{SO_2}=n_{S}=0,1(mol)$ 

`->` $\rm m_{SO_2}=0,1.64=6,4(g)$ 

`n_S=(3,2)/(32)=0,1(mol)`

`n_(O_2)=(6,4)/(32)=0,2(mol)`

PTHH: $S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

Vì `(n_S)/1<(n_(O_2))/1` nên lưu huỳnh phản ứng hết, oxi phản ứng dư

Theo PTHH: `n_(SO_2)=n_(S)=0,1(mol)`

`m_(SO_2)=0,1.64=6,4(g)`

Vậy khối lượng `SO_2` sau phản ứng là `6,4g`