Giúp mk vs ( BDH9 | BT4 | D2 | Toán nồng độ dung dịch )

Cho 300 ml dung dịch AgNO3 1M ( D = 1,02g/ml ) tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch ZnCl2 x%.

a) Tính x%

b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng biết D của dung dịch là 1,1 g/ml

Đáp án:

 a,

-Số mol AgNO₃ là:

nAgNO3​​=C×V=1M×0,3L=0,3mol

-Phản ứng giữa AgNO₃ và ZnCl₂ là:

  2AgNO3​+ZnCl2​→2AgCl+Zn(NO3​)2

-Tỉ lệ mol giữa AgNO₃ và ZnCl₂ là 2:1, tức là 2 mol AgNO₃ phản ứng với 1 mol ZnCl₂.

-số mol ZnCl₂ cần để phản ứng hết với 0,3 mol AgNO₃ là:

    nZnCl2​​=20,3mol​=0,15mol

Khối lượng ZnCl₂ cần là:

   mZnCl2​​=nZnCl2​​×MZnCl2

khối lượng phân tử ZnCl₂ là:​

MZnCl2​​=MZn​+2×MCl​=65,38+2×35,45=136,28g/mol

​Vậy khối lượng ZnCl₂ cần là:

mZnCl2​​=0,15mol×136,28g/mol=20,44g