Để rtrung hòa 112gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit sunfuric 35%?

Khối lượng của `KOH` là:

$m_{KOH}$`=`$\dfrac{m_{KOH}.C}{100}$`=`$\dfrac{112.25}{100}$`=``28` `(g)`

Số `mol` của `KOH` là:

$n_{KOH}$`=`$\dfrac{m}{M}$`=`$\dfrac{28}{39+16+1}$`=``0,5` `(mol)`

Ta có phương trình hoá học:

`2KOH``+`$H_{2}$$SO_{4}$`->`$K_{2}$$SO_{4}$`+``2`$H_{2}$`O`

Từ phương trình hoá học, ta có:

$n_{KOH}$`=``2`$n_{H_{2}SO_{4}}$ 

`=>`$n_{H_{2}SO_{4}}$`=`$\dfrac{0,5}{1}$`=``0,25` `(mol)`

Khối lượng của $H_{2}$$SO_{4}$ là:

$m_{H_{2}SO_{4}}$`=``n.M``=``0,25.(2.1+32+16.4)=24,5` `(mol)`

Cần dùng số gam dung dịch $H_{2}$$SO_{4}$ là:

$m_{ddH_{2}SO_{4}}$`=`$\dfrac{m_{ct}.100}{C}$`=`$\dfrac{24,5.100}{4,9}$`=``500` `(g)`

Vậy cần dùng `500` `g` dung dịch $H_{2}$$SO_{4}$.

$#chithanh17062010$

`Ta` `có` `pthh` `sau:`

$2KOH+H_{2}$$SO_{4}$`=>`$K_{2}$$SO_{4}$`+`$2H_{2}$$O_{}$ 

TL:  `2`     `=>`       `1`         

mol: `0,5`  `=>`      `0,25`                 

$m_{KOH}$ `=` $\frac{m_{ddKOH}.C%}{100}$ `=` $\frac{112.25 }{100}$ `=` `28g `

⇒$n_{KOH}$ `=` $\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}}$ `=` $\frac{28}{56}$ `=` `0,5` `mol`

$m_{H2SO4}$`=` `0,25.98``=24,5` `(gam)`

$m_{ddH2SO4}$`=`$\frac{m_{ct}.100}{C%}$ `=`$\frac{24,5.100}{4,9}$`=``500g`