cho aluminium phảng ứng với 18,9g HNO3 tạo ra alminium nitride và khí hydrogen.

a.tính khối lượng của alminium

b.tính khối lượng củaalminium nitride

c.tính khối lượng và thể tích khí hydrogen

`2Al + 6HNO_3 -> 2Al(NO_3)3 + 3H_2`

`a)`

`nHNO_3 = 18,9 : ( 1 + 14 + 16.3) = 0,3 mol`

`=> nAl = 0,3 . 2 : 6 = 0,1 mol`

`=> mAl = 0,1.27 = 2,7(g)`

`b)`

`nAl(NO_3)_3 = nAl = 0,1 mol`

`=> mAl(NO_3)_3 = 0,1 [27+(14 + 16.3)] = 8,9 (g)`

`c)`

`nH_2 = 0,1 . 3 : 2 = 0,15 mol`

`=> vH_2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)`

`mH_2 = 0,15 . 2 = 0,3 (g)`

`@Tobi`

PTHH : 

$\rm 2Al + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2 \uparrow$

Ta có : 

$\rm n_{HNO_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{18,9}{63} = 0,3 (mol)$

Câu a.

`-` Theo pt : 

$\rm n_{AL} = \dfrac{0,3.2}{6} = 0,1 (mol)$

`->` $\rm m_{AL} = n.M = 0,1.27 = 2,7 (g)$

Câu b.

`-` Theo pt : 

$\rm n_{AL(NO_3)_3} = \dfrac{0,3.2}{2} = 0,3 (mol)$

`->` $\rm m_{AL(NO_3)_3} = n.M = 0,3 . 213 = 63,9 (g)$

Câu c.

`-` Theo pt :

$\rm n_{H_2} = \dfrac{0,3.3}{6} = 0,15 (mol)$

`->` $\rm m_{H_2} = n.M = 0,15 .2 = 0,3(g)$

`->` $\rm V_{H_2(đkc)} = n.24,79 =0,15 . 24,79 = 3,7185 (l)$

`->` $\rm V_{H_2(đktc)} = n.22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)$

`color{green}{#dangquydanh}`