Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Zn vo dung dich H2SO4 lõang dư tạo ra 7,437 lít H2 đkc. Tính khối lượng muối Sulfate thu được

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`nH_2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol`

`=> nH_2SO_4 = 0,3 mol`

`=> m_(gốc axit) = 0,3 . 96 = 28,8 (g)`

`=> m_(muối) = 14,5 + 28,8 = 43,3 (g)`

`@Tobi`

PTHH : 

$\rm Fe + H_2SO_4 (l) \rightarrow FeSO_4 + H_2  \uparrow$

$\rm Mg + H_2SO_4 (l) \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow$

$\rm Zn + H_2SO_4 (l) \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

`-` Theo đề bài và phương trình, ta có : 

$\rm n_{H_2SO_4} = n_{H_2(đkc)} = \dfrac{7,437}{24,79} = 0,3 (mol)$

`->` Khối lượng gốc sulfate là : 

$\rm m = 0,3 . 96 = 28,8 (g)$

`=>` $\rm m_{\text{muối sulfate}} = 14,5 + 28,8 = 43,4 (g)$

`color{black}{#dangquydanh}`