Giúp tớ bài này với ạ

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng vừa đủ thu được dung dịch A và V lít khí ở đkc. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch A?

$#meomonn$

`PT : Zn+H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`n_(Zn)=m/M = (6,5)/65=0,1` mol

Theo PT `: n_(Zn) = n_(ZnSO_4) = 0,1` mol

Khối lượng chất tan trong dung dịch `A` là `ZnSO_4` nên

`m_(ZnSO_4) = n*M = 0,1 *(65+32+16*4)= 0,1*161 =16,1` `(g)`

Vậy khối lượng chất tan có trong dd `A` là `16,1` g

$\rm n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\ (mol)$

PTHH: $\rm Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow$

Theo phương trình: $\rm n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\ (mol)$

Khối lượng $\rm ZnSO_4$ trong dung dịch A là:

$\rm m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\ (g)$