Hoà tan 7g hỗn hợp 3 kim loại Al,Fe,Cu trong dugn dịch H2SO4 loãng dư sau khi kết thúc phản ứng,thấy trong bình phản ứng còn 1,5g chất rắn và thu đc 4,958l H2(đkc).Hãy tính % mỗi kl ban đầu
GIÚP

Đáp án:

%mAl ≈ 39%

%mFe = 40%

%mCu ≈ 21%

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}$ = 0,2 mol

Vì Cu không phản ứng với H2SO4 loãng

=> chất rắn thu được sau phản ứng là Cu

Gọi a, b là số mol Al, Fe:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2

a                                                 $\frac{3}{2}$a

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b                                        b

Khối lượng của Al và Fe:

27a + 56b = 7 - 1,5 (1)

Số mol khí H2 thu được:

$\frac{3}{2}$a + b = 0,2 (2)

(1)(2) có hpt:

$\left \{ {{27a + 56b = 5,5 } \atop {\frac{3}{2}a + b = 0,2}} \right.$ 

=> $\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,05}} \right.$ 

=> %mAl = $\frac{0,1.27}{7}$.100% ≈ 39%

      %mFe= $\frac{0,05.56}{7}$.100% = 40%

      %mCu= $\frac{1,5}{7}$.100% ≈ 21%