hoà tan 16g iron {3 ba la mã} oxide {fe203} trong 50 ml dd h2so4 sinh ra fe2{so4}3 và nước viết phương trình hoá học

Đáp án: 2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2

 Fe2O3+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Giải thích các bước giải:

1. Sắt là kim loại đứng H trong dãy HĐHH nên tác dụng được với  dung dịch H2SO4 tạo thành muối Fe2(SO4)3 và H2

2. Oxide base ( Fe2O3) tác dụng với dung dịch acid H2SO4 tạo thành muối Fe2(SO4)3 và H2O

$\rm n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Fe_2O_3 +3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 +3H_2O$ 

Theo phương trình hóa học 

`a)` $\rm n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)$ 

`->` $\rm m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1.400=40(g)$ 

`b)` $\rm n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,3(mol)$ 

`->` $\rm C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6M$ 

`c)` Thiếu khối lượng riêng của $\rm H_2SO_4$ (không thể tính )