Bài 53 : Một base được dùng phổ biến để sản xuất các phụ gia cho dầu thô, xử lí nước để sản xuất các loại đồ uống như rượu hay đồ uống không cồn có công thức $X(OH_2)$ trong đó X chiếm 54,054% (khối lượng). Tìm công  thức hóa học của base đó.

$#meomonn$

Sửa đề 

Một base được dùng phổ biến để sản xuất các phụ gia cho dầu thô, xử lí nước để sản xuất các loại đồ uống như rượu hay đồ uống không cồn có công thức `X(OH)_2) ` trong đó `X` chiếm `54,054%` về khối lượng . Tìm công thức hóa học của base đó

Giải

`X` chiếm `54,054%` về khối lượng nên

`%X= (M_X)/(M_X + M_(OH) * 2 ) *100% = 54,054%`

`<=> %X= (M_X)/(M_X + 17*2)*100% = 54,054%`

`<=>(M_X)/(M_X + 34)*100% = 54,054%`

`<=> (M_X)/(M_X + 34) = 54,054% : 100%`

`<=> (M_X)/(M_X + 34) = 0,54054`

`<=> (M_X + 34) * 0,54054 = M_X`

`<=> 0,54054 M_X + 18,37836 = M_X`

`<=> 0,54054 M_X - M_X = - 18,37836`

`<=> -0,45946 M_X = - 18,37836`

`<=> M_X = - 18,37836 : ( -0,45946)`

`<=> M_X ≈ 40` g/mol

`-> X ` là nguyên tố `Ca`

Vậy CTHH hoàn chỉnh của base đó là `Ca(OH)_2`

`\text{Ta có:}` `%m_(X) = 54,054%`

    `=>` `X/(X+34) = (54,054)/100`

    `=>` `54,054X + 1837,836 = 100X`

    `=>` `45,946X = 1837,836`

    `=>` `X≈ 40` `(Ca)`

`\text{Vậy công thức của base là}` `Ca(OH)_2`