Cho 3,9 gam kim loại K tác dụng với 101,8 gam nước. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch thu đượ

nK = 3,9 g / 39 g/mol = 0,1 mol

nH2O = 101,8 g / 18 g/mol = 5,66 mol

Phương trình phản ứng:

2K + 2H2O → 2KOH + H2

Từ phương trình, ta thấy: 2 mol K phản ứng với 2 mol H2O. *

Tỉ lệ số mol K và H2O trong phản ứng là 1:1.

nK / 1 = 0,1 < nH2O / 1 = 5,66

Do đó, K là chất hết, H2O là chất dư.

Theo phương trình phản ứng, nKOH = nK = 0,1 mol

nH2 = nK / 2 = 0,05 mol

mKOH = 0,1 mol . 56 g/mol = 5,6 g

mH2 = 0,05 mol . 2 g/mol = 0,1 g 

mdd = mK + mH2O - mH2 = 3,9 g + 101,8 g - 0,1 g = 105,6 g

CM(KOH) = nKOH / Vdd 

Vdd ≈ mdd / Ddd ≈ 105,6 g / 1 g/ml ≈ 105,6 ml = 0,1056 L (giả sử dung dịch có khối lượng riêng gần bằng nước) 

CM(KOH) = 0,1 mol / 0,1056 L ≈ 0,947 M

C%(KOH) = (mKOH / mdd) .

100% 

C%(KOH) = (5,6 g / 105,6 g) . 100% ≈ 5,3%