Hòa tan hết 11,2g kim loại bằng dung dịch HCl thu được 4,958L khí 

$H_{2}$ . Tìm kim loại.

$\rm n_{R}=\dfrac{11,2}{M_R}(mol)$ 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2R +2xHCl  \to 2RCl_x +xH_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_R=\dfrac{2}{x}n_{H_2}$ 

`<=>`$\rm \dfrac{11,2}{M_R}=\dfrac{0,4}{x}$ 

`->` $\rm M_R=\dfrac{11,2x}{0,4}$ 

Từ phương trình ta có bảng 

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{x}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{$\rm M_R$}&\text{28}&\text{56(Fe)}&\text{84}\\\hline\end{array}

Vậy kim loại cân tìm là $\rm Fe$ 

`2M+2HxCl->2MCl_x+xH_2`.

`n_(H_2)=4,958:24,79=0,2mol`.

`n_M=(0,4)/x(mol)`.

`n_M=(11,2)/M(mol)`.

`(0,4)/x=(11,2)/M`.

`M` là kim loại nên `x``in{1;2;3}`.

Xét `x=1=>M=28am``u`(Loại).

`x=2=>M=56am``u->M` là `Fe`.

`x=3=>M=84am``u`(Loại).