Câu 22: Hòa tan hết 32,9 gam hhA gồm Mg, Al, Zn, Fe trong ddHCl dư sau pứ thu được  17,92 lit H₂(đkc). Mặt khác nếu đốt hết hh A trên trong O₂ dư, thu được 46,5 gam rắn B. % (theo m) của Fe có trong hhA là: 

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Theo bài:

`N_(H_2) = (17,92)/(22,4) = 0,8 mol`

PTHH:

` Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`  (1)

` 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2` (2)

` Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`     (3)

` Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`      (4)

Theo PTHH (1)(2)(3)(4) ta có:

{`N_(Mg) + 3/2 N_(Al) + N_(Zn) + N_(Fe) = N_(H_2) = 0,8 `

{ `24 N_(Mg) + 27 N_(Al) + 65 N_(Zn) + 56 N_(Fe) = 32,9`

{ `40 N_(Mg) + 54 N_(Al) + 80 N_(Zn) + 72 N_(Fe) = 46,5`

`=>` { `N_(Mg) = 0,1`

        { `N_(Al) = 0,2`

        { `N_(Zn) = 0,3`

        { `N_(Fe) = 0,2`

`=> M_(Fe) = 56 .  0,2 = 11,2g`

`=> %M_(Fe) = 11,2/32,9 . 100% ≈ 34,04%`

Đặt số mol Mg, Fe, Al lần lượt là a, b, c

24a + 56b + 27c = 32,9 gam (1)

Từ PTHH: n_H2 = a + b + 1,5c = 0,95 mol (2)

Số nguyên tử Al gấp ba lần số nguyên tử Mg  n_Al = 3n_Mg hay c = 3a (3)

Từ (1), (2), (3) có hệ ba phương trình ba ẩn

a = 0,1,  b = 0,4, c = 0,3

%m_Mg = 7,295%, %m_Fe = 68,085, %m_Al = 24,62%