Giúp em câu này với ạ:

Cho 20,1g hỗn hợp Fe,Zn,MgO vào dung dịch H2SO4 thu được 4,9582 lít khí H2 và 24g muối MgSO4.Xác định phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.Em cần gấp ạ giúp em với mọi người ơi

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`.

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`.

`MgO+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O`.

Gọi số mol `Fe,Zn` và `MgO` lần lượt là`x,y` và `z`.

`n_(H_2)=(4,9582)/(24,79)=0,2mol`.

`x+y=0,2=>x=0,2-y`.

`n_(MgSO_4)=(24)/(24+32+16*4)=0,2mol`.

`n_(MgO)=n_(MgSO_4)=0,2mol`.

`m_(MgO)=0,2*(24+16)=8g`.

`56x+65y+40z=20,1`.

`56x+65y+8=20,1`.

`56x+65y=12,1g`.

`56(0,2-y)+65y=12,1g`.

`y=0,1` và `x=0,2-0,1=0,1`.

`m_(Fe)=0,1*56=5,6g`.

`%Fe=(5,6)/(20,1)*100%~~28%`.

`m_(Zn)=0,1*65=6,5g`.

`%Zn=(6,5)/(20,1)*100%~~32%`.

`%MgO=8/(20,1)*100%~~40%`.

`n_{H_2} = {4,958}/{24,79} = 0,2 (mol)`

`n_{MgSO_4} = {24}/{120} = 0,2 (mol)`

Gọi `n_{Fe} = x(mol); n_{Zn} = y (mol)`

Phương trình phản ứng:

`Fe + H_2``SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

  `x` →                                              `x`     `(mol)`

`Zn + H_2``SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

 `y`   →                                             `y`          `(mol)`

`MgO + H_2``SO_4 -> MgSO_4 + H_2``O`

  `0,2`                               ←   `0,2`                 `(mol)`

Có: `m_{hỗn hợp} = m_{Fe} + m_{Zn} + m_{MgO}`

`<=> m_{còn lại (Fe, Zn)} = m_{hỗn hợp} - m_{MgO} = 20,1 - 0,2.40 = 12,1 (g)`

Ta có: $\begin{cases} 56x + 65y = 12,1\\x + y = 0,2\\ \end{cases}$ `<=>` $\begin{cases} x= 0,1\\y = 0,1\\ \end{cases}$

`=> n_{Fe} = n_{Zn} = 0,1 (mol)`

`%m_{Fe} = {m_{Fe}}/{m_{hỗn hợp}}.100% = {0,1.56}/{20,1}.100% ≈ 27,86%`

`%m_{Zn} = {0,1.65}/{20,1}.100% ≈ 32,34%`

`%m_{MgO} = 100% - 27,86% - 32,34% = 39,8%`