Bài tập 1: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư tạo thành ZnCl2 và khí H2.

a. Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (đkc) và khối lượng lượng muối ZnCl2tạo thành ?

b. Đốt cháy lượng H2 ở trên trong không khí. Tính thể tích không khí cần dùng. Biết V O2 = 20% Vkk

a)pt: Zn+ 2HCl-----ZnCl2+H2

nZn=32.5/65=0,5 mol

theo pt: nZnCl2=0,5mol 

              nH2=0,5 mol

VH2=0,5x24,79=12,395l    ; mZnCl2=0,5x(65+35,5x2)=68g

b) 2H2+O2----2H2O

VO2=0,25x24,79=6,1975 mol

Vkk=6,1975x100/20=30.99l

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`.

`n_(Zn)=32,5:65=0,5mol`

`n_(H_2)=n_(Zn)=n_(ZnCl_2)=0,5mol`.

`V_(H_2)=0,5*24,79=12,395l`.

`m_(ZnCl_2)=0,5*(65+35,5*2)=68g`.

`b,2H_2+O_2->2H_2O`.

`n_(O_2)=0,5:2=0,25mol`.

`V_(O_2)=0,25*24,79=6,1975l`.

`V_(kk)=6,1975:20%=30,9875l`.