Cho 0,84 gam Fe vào dung dịch HCl dư thu được 0,29748l H2 (đkc).
Tính:
a) Khối lượng muối thu được 
b) Khối lượng HCl phản ứng 
c) Hiệu suất của phản ứng

$\rm n_{Fe}=\dfrac{0,84}{56}=0,015(mol)$ 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{0,29748}{24,79}=0,012(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Fe +2HCl \to FeCl_2 +H_2$ 

`a)` Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,012(mol)$ 

`->`$\rm m_{FeCl_2}=0,012.127=1,524(g)$ 

`b)` $\rm n_{HCl}=2n_{H_2}=0,024(mol)$ 

`->`$\rm m_{HCl}=0,024.36,5=0,876(g)$ 

`c)` 

$\rm H=\dfrac{0,012}{0,015}.100\%=80\%$

`\text{Ta có:}` `n_(Fe) = (0,84)/56 = 0,015` `(mol)`

`\text{Ta có:}` `n_(H_2) = (0,29748)/(24,79) = 0,012` `(mol)`

          `Fe`  `+` `2HCl -> FeCl_2 + H_2 uparrow`

`mol` `0,012` $\leftarrow$ `0,024`  $\leftarrow$ `0,012` $\leftarrow$ `0,012`

`a)` `\text{Ta có:}` `m_(FeCl_2) = 0,012 * 127 = 1,524` `(g)`

`b)` `\text{Ta có:}` `m_(HCl.p//u) = 0,024 * 36,5 = 0,876` `(g)`

`c)` `\text{Ta có: hiệu suất phản ứng là:}` `(0,012)/(0,015) * 100% = 80%`