Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí Cl2 tạo thành 23,4g muối. Xác định kim loại A.

$\rm n_A=\dfrac{9,2}{M_A}(mol)$ 

$\rm n_{ACl_x}=\dfrac{23,4}{M_A+35,5x}(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2A +xCl_2 \xrightarrow{to} 2ACl_x $ (với $\rm x$ là hóa trị của $\rm A$ )

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_A=n_{ACl_x}$ 

`<=>`$\rm \dfrac{9,2}{M_A}=\dfrac{23,4}{M_A+35,5x}$ 

`<=>`$\rm 9,2M_A+326,6x=23,4M_A$ 

`<=>`$\rm 14,2M_A=326,6x$ 

`<=>`$\rm M_A=\dfrac{326,6x}{14,2}$ 

Từ phương trình ta có bảng 

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{x}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{$\rm M_A$}&\text{23(Na)}&\text{46}&\text{69}\\\hline\end{array}

Vậy  $\rm A: Na$ (Sodium)

jsbbjzbs