Cho 7,8g hỗn hợp Al và Mg tác dụng với 200mL dung dịch H2SO4 thu được 9,916L H2. Tính

a, Phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b, Tính nồng độ mol H2SO4 đã dùng

Đáp án:

a) %mAl ≈ 69,2%

%mMg ≈ 30,8 %

b) $C_{M}$ = 2M 

Giải thích các bước giải:

nH2 = 0,4 mol

gọi số mol Al và Mg lần lượt là a, b

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

 b           b                            b

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

 a            $\frac{3a}{2}$                                  $\frac{3a}{2}$   

Ta có:  $\left \{ {{27a+24b =7,8} \atop {\frac{3a}{2}+b=0,4}} \right.$                

=> a = 0,2, b = 0,1

a) %mAl = $\frac{0,2.27}{7,8}$.100% ≈ 69,2%

%mMg = $\frac{0,1.24}{7,8}$.100% ≈ 30,8 %

b) nH2SO4 = $\frac{3a}{2}$  + b = 0,4

=> $C_{M}$ = $\frac{0,4}{0,2}$ = 2M 

Đặt $\rm n_{Al}=a(mol)$ 

$\rm n_{Mg}=b(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2Al +3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2$ 

$\rm Mg +H_2SO_4 \to MgSO_4 +H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm \dfrac{3}{2}a+b=n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4(mol)$ (1)

Ta có $\rm m_{hỗn~hợp}=7,8(g)$ 

`->`$\rm 27a+24b=7,8$ (2) 

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình 

$\begin{cases} \dfrac{3}{2}a+b=0,4\\27a+24b=7,8 \end{cases}$

Giải phương trình trên ta được 

$\rm a=0,2,b=0,1$ 

`a)`

$\rm m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$ 

`->`$\rm \%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{7,8}.100\%=30,77\%$ 

`=>`$\rm \%m_{Al}=100\%-30,77\%=69,23\%$ 

`b)` 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}a+b=0,4(mol)$ 

`->`$\rm C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$