Bài `20.18` : Nhúng `1` thanh kẽm vào `200`ml dung dịch `AgNO_3`.Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn,`Ag` sinh ra bám hết vào thanh kẽm,khối lượng thanh kim loại thu được tăng `1,51` g.Xác định nồng độ dung dịch `AgNO_3` ban đầu

Đặt $\rm n_{Zn}=x(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Zn +2AgNO_3 \to Zn(NO_3)_2 +2Ag$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Ag}=2n_{Zn}=2x(mol)$ 

Tăng giảm khối lượng

$\rm m_{tăng}=m_{Ag}-m_{Zn}$ 

`<=>`$\rm 1,51=216x-65x$ 

`<=>`$\rm 1,51=151x$ 

`->`$\rm x=0,01(mol)$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{AgNO_3}=n_{Ag}=2x=0,02(mol)$ 

Suy ra 

$\rm C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1M$ 

Phản ứng xảy ra

$\rm Zn + 2AgNO_3 \to Zn(NO_3)_2 + 2Ag$

Gọi $\rm a$ là số mol $\rm Zn$

Theo PTHH

$\rm n_{Ag} = 2n_{Zn} = 2a(mol)$

Tăng giảm khối lượng

$\rm m_{tăng} = m_{Ag} - m_{Zn}$

$\rm \to 1,51 = 108 \times 2a - 65a$

$\rm \to a = 0,01$

Theo PTHH

$\rm n_{AgNO_3} = 2n_{Zn} = 2 \times 0,01 = 0,02$ mol

Đổi $\rm 200ml = 0,2L$

$\rm \to C_{M \text{ dd }AgNO_3} = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M$