`20.17` : Từ `1` tấn quặng sphalerite chứa `97% ZnS` thu được khối lượng `Zn` và khối lượng `SO_2` phát thải là bao nhiêu,biết hiệu suất của mỗi phản ứng là `90%`?Khối lượng than cốc cần dùng cho lượng quặng sphalerite là bao nhiêu,biết lượng cần dùng dư `20%` so với lượng của phản ứng

$\rm m_{ZnS(thực~tế)}=1000.97\%=970(kg)$ 

`->`$\rm n_{ZnS(thực~tế)}=\dfrac{970}{97}=10(kmol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm ZnS +\dfrac{3}{2}O_2 \xrightarrow{to} ZnO +SO_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{ZnO}=n_{ZnS(thực~tế)}=10(kmol)$ 

Mà $\rm H=90\%$ 

`->`$\rm n_{ZnO(thực~tế)}=10.90\%=9(kmol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2ZnO +C \xrightarrow{to} 2Zn +CO_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{C}=\dfrac{1}{2}n_{ZnO}=4,5(kmol) $

`->`$\rm m_C=4,5.12=54(kg)$ 

Ta lấy dư $\rm 20\%$ 

`->`$\rm m_{C(cần~lấy)}=54.20\%+54=64,(kg)$