Đốt cháy 1,2395 liter CH4 trong không khí thứ được CO2 và nước.Tính thể tích CO2(đkc) tạo ra.Biết hiệu suất của phản ứng đạt 90%

`n_{CH_4}= (1,2395)/(24,79)=0,05` `(mol)`

PTHH: $\rm CH_4\ +\ 2O_2\ \xrightarrow {t^o}\ CO_2\ +\ 2H_2O$

Số mol của $\rm CO_2$ là:

`\text{n}_{\text{CO}_2} = \text{n}_{\text{CH}_4}.90% = 0,05 . 90% = 0,04` `(mol)`

Thể tích khí $\rm CO_2$ (đkc) tạo thành là:

$\rm V_{CO_2}=0,04 .24,79=0,9916$ `(l)`

$\rm n_{CH_4} = \dfrac{1,2395}{24,79} = 0,05$ mol

Phản ứng xảy ra

$\rm CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

Theo PTHH

$\rm n_{CO_2(\text{lí thuyết})} = n_{CH_4} = 0,05$ mol

$\rm \to n_{CO_2(\text{thực tế})} = 0,05 \times 90\% = 0,045$ mol

$\rm \to V_{CO_2} = 0,045 \times 24,79 = 1,11555L$