Bài 9: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy 2 thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ FeSO4. Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam. Khối lượng Cu bám lên kẽm và bám lên sắt lần lượt là:

Coi thể tích dd trước và sau phản ứng thay đổi không đáng kể

Phản ứng xảy ra

$\rm Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu(1)$

$\rm Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu(2)$

Theo đề,

$\rm C_{M \text{ dd }ZnSO_4} = 2,5C_{M \text{ dd }FeSO_4}$

$\rm \to n_{ZnSO_4} = 2,5n_{FeSO_4}(*)$

Mà Theo PTHH $\rm (1)$

$\rm n_{ZnSO_4} = n_{Zn}(**)$

Theo PTHH $\rm (2)$

$\rm n_{FeSO_4} = n_{Fe}(***)$

Từ $\rm (*),(**),(***)$

$\rm \to n_{Zn} = 2,5n_{Fe}$

Theo PTHH $\rm (1),(2)$

$\rm n_{Cu} = n_{Zn} + n_{Fe}$

$\rm \to n_{Cu} = 2,5n_{Fe} + n_{Fe}$

$\rm \to n_{Cu} = 3,5n_{Fe}$

Tăng giảm khối lượng:

$\rm \Delta m_{} = m_{Cu} - (m_{Zn} + m_{Fe})$

$\rm \to 2,2 = 64 \times 3,5n_{Fe} - (65 \times 2,5n_{Fe} + 56n_{Fe})$

$\rm \to n_{Fe} = 0,4$ mol

$\rm \to n_{Zn} = 0,4 \times 2,5 = 1$ mol

Theo PTHH $\rm (1)$

$\rm n_{Cu(1)} = n_{Zn} = 1$ mol

$\rm \to m_{Cu(1)} = 1 \times 64 = 64g$

Theo PTHH $\rm (2)$

$\rm n_{Cu(2)} = n_{Fe} = 0,4$ mol

$\rm \to m_{Cu(2)} = 0,4 \times 64 = 25,6g$