Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp Al  ,Mg và Cu trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X ,6,4 gam một chất rắn không tan và 9,916 lít khí H2 ( ở đkc ).

a. Viết các PTPƯ xảy ra 

b. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

a) PTHH : 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 

                 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

b) Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Mg

nH2 = $\frac{9,916}{24,79}$ = 0,4

Ta có : nH2(1) + nH2(2) = nH2 

⇔ $\frac{3}{2}$x + y = 0,4(1)

Lại có: hhAl và Mg = 14,2 - 6,4 = 7,8

⇔ 27x + 24y = 7,8 (2)

Từ (1) và (2), ta có HPT

$\left \{ {{$\frac{3}{2}$x + y =0,4 } \atop {27x+24y=7,8}} \right.$ 

⇒$\left \{ {{x= 0,2 } \atop {y= 0,1 }} \right.$ 

Ta có : mAl = 0,2 * 27 = 5,4(g)

%Al = $\frac{5,4}{14,2}$ *100 = 38,03%

%Cu = $\frac{6,4}{14,2}$  * 100 = 45,07%

⇒%Mg = 100% - 38,03%-45,07%= 16,9%