Bài 20: Nung nóng potassium nitrate $KNO_3$, chất này bị phân hủy tạo thành potassium nitrite $KNO_2$ và $O_2$. Tính khối lượng $KNO_3$ cần dùng để điều chế được 2,4 gam $O_2$. Biết hiệu suất phản ứng đạt 85%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:Phương trình phản ứng: 2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2 Theo phương trình trên, 2 mol KNO3 tạo ra 1 mol O2. Khối lượng mol của O2: m(O2) = 2,4g / 32g/mol = 0,075 mol Do hiệu suất phản ứng đạt 85%, ta cần tính khối lượng KNO3 cần dùng ban đầu: n(KNO3) = n(O2) / 0,85 = 0,075 mol / 0,85 = 0,0882 mol Khối lượng KNO3 cần dùng: m(KNO3) = n(KNO3) * (m(KNO3) / 2 mol) = 0,0882 mol * 101,1g/mol = 8,92g Vậy, để điều chế được 2,4 gam O2, cần dùng 8,92 gam KNO3

`2KNO_3->KNO_2+2O_2`.

`(2,4)/(m_(O_2))*100%=85%`.

`m_(O_2)=2,4:(85/100)g`.

`m_(O_2)=48/17g`.

 `n_(O_2)=48/17:(16*2)`.

`n_(O_2)=3/34mol`.

Theo `PTHH:n_(KNO_3)=n_(O_2)=3/34mol`.

`m_(KNO_3)=3/34*(39+14+16*3)~~8,9g`.