hòa tan hoàn toàn 5,4 gam bột aluminium (nhôm) trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% (loãng) thì thu được dung dịch Y và thoát ra V lít khí hydrogen (đkc)

a) Tính V và khối lượng muối tạo thành

b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 24,5% đã dùng

c) Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch

`n_{Al} = {5,4}/{27} = 0,2 (mol)`

`2Al + 3H_2``SO_4 -> Al_2``(SO_4``)_3 + 3H_2↑`

 `0,2` →        `0,3`                 `0,1`                 `0,3`      `(mol)`

`a)`

`V_{H_2} = 0,3.24,79 = 7,437 (l)`

`m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.342 = 34,2 (g)`

`b)`

`m_{H_2SO_4} = 0,3.98 = 29,4 (g)`

`=> mdd_{H_2SO_4} = {mct.100%}/{C%} = {29,4.100}/{24,5} = 120 (g)`

`c)`

`mdd_{sau p.ứ} = m_{Al} + mdd_{H_2SO_4} - m_{H_2}`

            `= 5,4 + 120 - 0,3.2`

            `= 124,8 (g)`

`=> C%_{Al_2(SO_4)_3} = {34,2.100}/{124,8} ≈ 27,4%`