Cho 3,76g hỗn hợp 2 kim loại là Zn và Al tác dụng với dung dịch H2DO4 loãng dư thu được 1983,2 ml khí ( ĐKC ) . Tính phần trăm khối lượng mỗi loại 

Đặt $\rm n_{Zn}=a(mol) ,n_{Al}=b(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Zn +H_2SO_4 \to ZnSO_4 +H_2$ 

$\rm 2Al +3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm a+\dfrac{3}{2}b=n_{H_2}=\dfrac{1,9832}{24,79}=0,08(mol)$ (1)

Ta có $\rm m_{hỗn~hợp}=3,76(g)$ 

`->`$\rm 65a+27b=3,76(2)$ 

Từ (1) và (2) suy ra 

$\begin{cases} a=0,049\\b=0,02 \end{cases}$

`@` $\rm m_{Al}=0,02.27=0,54(g)$ 

`->`$\rm \%m_{Al}=\dfrac{0,54}{3,76}.100\%=14,36\%$ 

`=>`$\rm \%m_{Zn}=100\%-14,36\%=85,64\%$ 

`n_{H_2}=(1,9832)/(24,79)=0,08` `(mol)`

Phương trình phản ứng:

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑` `(1)`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑` `(2)`

Gọi `x\ (mol)` là số mol của `Zn` 

Gọi `y\ (mol)` là số mol của `Al` 

Theo `(1):` `n_{H_2}=n_{Zn}=x` `(mol)`

Theo `(2):` `n_{H_2}=3/2n_{Al}=3/2y` `(mol)`

Ta có pt: `x+3/2y=0,08 <=> 2x+3y=0,16` `(**)`

Theo đề, khối lượng hỗn hợp là `3,76g`

`=> 65x+27y=3,76` `(** **)`

Từ `(**)` và `(** **)` ta có: `{(2x+3y=0;16),(65x+27y=3;76):}`

`<=> {(x~~0;05),(y~~0;02):}`

Khối lượng mỗi loại trong hỗn hợp:

`m_{Zn}=0,05 . 65=3,25` `(g)`

`m_{Al}=0,02 . 27=0,54` `(g)`

Phần trăm khối lượng mỗi loại là:

`%Zn=(3,25)/(3,76).100%~~86,4%`

`%Al=100%-86,4%~~13,6%`