Hòa tan Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 2,479 lít khí H2 (dkc)

a) Viết PTHH xảy ra

b) Tìm m

c) Tính lượng muối thu được sau Phản ứng

 (giải đầu đủ giúp mình đc không ạ, mình bị yếu môn này, không hiểu mấy bước tắt ạ)

$\rm n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{24,79}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Mg +H_2SO_4 \to MgSO_4 +H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Mg}=n_{H_2}=0,1(mol)$ 

$\rm n_{MgSO_4}=n_{H_2}=0,1(mol)$ 

`b)` 

$\rm m_{Mg}=n_{Mg}.M_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$ 

`c) `

$\rm m_{MgSO_4}=n_{MgSO_4}.M_{MgSO_4}=0,1.120=12(g)$ 

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`.

`n_(H_2)=(2,479)/(24,79)=0,1mol`.

Theo `PTHH:n_(Mg)=n_(H_2)=0,1mol`.

`m_(Mg)=0,1*24=2,4g`.

Theo `PTHH:n_(MgSO_4)=n_(H_2)=0,1mol`.

`m_(MgSO_4)=0,1*(24+32+16*4)=12g`.