cho 16,8g fe tác dụng vs dung dịch hcl chứa 29,2g chất tan sau phản ứng thu đc fecl2,h2 và 1 chất dư
a)Viết phương trình phản ứng
b)tính khôi lượng chất dư sau phản ứng và thể tích H2 ở điều kiện chuẩn

$\rm n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)$ 

$\rm n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Fe+2HCl \to FeCl_2 +H_2$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,3}{1}<\dfrac{0,8}{2}$ `->`$\rm Fe$ hết 

`b)` Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{HCl}=2n_{Fe}=0,6(mol)$ 

`->`$\rm n_{HCl(dư)}=0,8-0,6=0,2(mol)$ 

$\rm n_{H_2}=n_{Fe}=0,3(mol)$ 

`@`$\rm m_{HCl(dư)}=0,2.36,5=7,3(g)$ 

`@`$\rm V_{H_2}=0,3.24,79=7,437(l)$ 

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`.

`n_(Fe)=(16,8)/56=0,3mol`.

`n_(HCl)=(29,2)/(35,5+1)=0,8mol`.

Ta có`:(0,3)/1<(0,8)/2`.

`=>Fe` hết,`HCl` dư.

`n_(HCldu)=0,8-0,3*2=0,2mol`.

`m_(HCldu)=0,2*(35,5+1)=7,3g`.

`n_(H_2)=n_(Fe)=0,3mol`.

`V_(H_2)=0,3*24,79=7,437l`.