Hòa tan hết m gam kim loại Na trong 75,6 gam nước thì thu được dung dịch X và thoát ra 2,479 lít khí hydrogen (đkc). Tính m và nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X

$\rm n_{H_2} = \dfrac{2,479}{24,79} = 0,1$ mol

Phản ứng xảy ra

$\rm 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

Theo PTHH

$\rm n_{Na} = 2n_{H_2} = 2 \times 0,1 = 0,2$ mol

$\rm \to m = m_{Na} = 0,2 \times 23 = 4,6g$

Bảo toàn khối lượng

$\rm m_{\text{dd sau}} = 4,6 + 75,6 - 0,1 \times 2 = 80g$

Theo PTHH

$\rm n_{NaOH} = 2n_{H_2} = 2 \times 0,1 = 0,2$ mol

$\rm \to C\%_{\text{dd NaOH}} = \dfrac{ 0,2 \times 40}{80} \times 100\% = 10\%$

`\text{Ta có:}` `n_(H_2) = (2,479)/(24,79) = 0,1` `(mol)`

         `2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2`

`mol`  `0,2`            $\leftarrow$             `0,2`   $\leftarrow$   `0,1`

`\text{Ta có:}` `m_(Na) = m = 0,2 . 23 = 4,6` `(g)`

`\text{Ta có:}` `m_(NaOH) = 0,2 . 40 = 8` `(g)`

`\text{Ta có:}` `m_(dd X) = 4,6 + 75,6 - 0,1 . 2 = 80` `(g)`

`\text{Ta có:}` `C%_(NaOH) = 8/80 . 100% = 10%`