Hòa tan 11 gam hỗn hợp 2 kim loại nhôm và sắt trong 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H₂ ở đktc.

1. Chứng minh kim loại tan hết.
2. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

$\rm n_{H_2SO_4}=0,5.1=0,5(mol)$ 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$ 

Ta thấy $\rm n_{H_2} < n_{H_2SO_4}$ `->` Aicd còn dư `=>` Kim loại tan hết 

Đặt $\rm n_{Al}=a(mol)$ 

$\rm n_{Fe}=b(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2Al +3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2$ 

$\rm Fe +H_2SO_4 \to FeSO_4 +H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm \dfrac{3}{2}a+b=0,4(1)$ 

Ta có $\rm m_{hỗn~hợp}=11(g)$ 

`->`$\rm 27a+56b=11(2)$ 

Từ (1) và (2) suy ra 

`->`$\rm a=0,2;b=0,1$ 

`@` $\rm m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$ 

`->`$\rm \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{11}.100\%=50,9\%$ 

`=>`$\rm \%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%$

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`.

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`.

`n_(H_2)=(8,96)/(22,4)=0,4mol`.

`n_(H_2SO_4)=1*0,5=0,5mol`.

Do:`0,5mol>0,4mol`.

`=>n_(H_2)<n_(H_2SO_4)`.

`->H_2SO_4` dư.

`->`Hỗn hợp kim loại tan hết.

Gọi số mol của `Al` và `Fe` lần lượt là:`x` và `y`.

`27x+56y=11g`.

`n_(H_21)=3x:2=1,5x`.

`n_(H_2)=n_(H_21)+n_(H22)=1,5x+y=0,4`.

`=>y=0,4-1,5x`.

`=>27x+56(0,4-1,5x)=11`.

`=>x=0,2`.

`=>y=0,4-0,2*1,5=0,1`.

`m_(Al)=0,2*27=5,4g`.

`%Al=(5,4)/11*100%~~49,09%`.

`m_(Fe)=0,1*56=5,6g`.

`%Fe=(5,6)/11*100%~~50,9%`.