hợp chất y có 23.14% fe , 17.36% n , còn lại là o tìm công thức hóa học của y

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Chuyển % thành khối lượng

23,14% = 23,14g

17,36% = 17,36 g

=> %O= 100% - 23,24% - 17,36% = 59,50% = 59,50g

=>`N_(Fe) = 23,14 / 55,85 ≈ 0,414 mol

=> `N_N = 17,36 /14,01 ≈  1,24 mol

=> `N_O = 59,50 / 16 ≈ 3,72 mol

Tỷ số mol ( chia số mol nhỏ nhất để xấp xỉ gần nhất)

Fe  = 0,414/0,414 ≈ 1

N = 1,24 / 0,414 ≈ 3

O = 3,71 / 0,414 ≈ 9

Vậy CT : `FeN_3O_9`

$#meomonn$
Gọi công thức hóa học của `Y` là `Fe_x N_yO_z`

`%O = 100% - (23,14% + 17,36%)=59,5%`

`n_(Fe) = (%Fe) /(M_(Fe)) = (23,14)/56 ≈0,41` mol

`n_N = (%N)/(M_N) = (17,36)/(14) =1,24` mol

`n_O = (%O)/(M_O)= (59,5)/16 ≈ 3,72`  mol

`<=> x : y:z = 0,41 : 1,24 :  3,72 `

`<=> x : y : z ≈ 1 : 3:9`

`=> x =1 ; y=3 ; z=9`

Vậy công thức hóa học hoàn chỉnh của `Y` là `FeN_3O_9` hay `Fe(NO_3)_3`