Tìm hệ số x,y trong cân bằng phản ứng hóa học:

1, xFe + $yO_{2}$ -> $2Fe_{2}$$O_{3}$

2,xAl + $3Cl_{2}$ -> yAl$Cl_{3}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$#meomonn$

`1)`

`xFe +yO_2 ` $\xrightarrow{to}$ `2Fe_2O_3`

`@` Ta có số `Fe` sau phản ứng là `2·2=4` vậy điền `4` làm hệ số của `Fe` ở trước phản ứng

`-> x=4`

`@` Ta có `O` sau phản ứng là `2·3=6` mà `O` ở trước phản ứng là `O_2` nên `6:2=3` , điền  `3` làm hệ số  `O_2` 

`-> y=3`

PT : ` 4Fe +3O_2` $\xrightarrow{to}$`2Fe_2O_3`

`2)`

`xAl +3Cl_2` $\xrightarrow{to}$ ` yAlCl_3`

`@` Ta có `Cl` trước phản ứng là `3·2=6` mà `Cl` sau phản ứng là `3` nên `6:3=2` đặt `2` làm hệ số của `AlCl_3`

`->y=2`

`@` Ta có `2` là hệ số của `AlCl_3` nên kéo theo `Al` sau phản ứng là `2` và `Al` trước phản ứng cũng là `2` đặt `2` làm hệ số của `Al` trước phản ứng

`->` `x=2` 

PT : `2Al+3Cl_2` $\xrightarrow{to}$ ` 2AlCl_3`