Người ta điều chế được 0,24g Cu bằng cách dùng H2 khử copper (II) oxide và nước. Khối lượng copper (II) oxide bị khử là?

$\rm n_{Cu} = \dfrac{0,24}{64} = 0,00375$ mol

Phản ứng xảy ra

$\rm CuO + H_2 \xrightarrow[]{t^o} Cu + H_2O$

Theo PTHH

$\rm n_{CuO} = n_{Cu} = 0,00375$ mol

$\rm \to m_{CuO} = 0,00375 \times 80 = 0,3g$

$\rm n_{Cu}=\dfrac{0,24}{64}=0,00375(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm CuO +H_2 \xrightarrow{to} Cu +H_2O$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{CuO}=n_{Cu}=0,00375(mol)$ 

`->`$\rm m_{CuO}=0,00375.80=0,3(g)$