Đốt cháy hoàn toàn 0,29748 L khí CH4 (đkc) cần dùng V lít khí O2 (đkc), sau phản ứng thu được sản phẩm là khí cacbonic (CO2) và hơi nước (H2O). Giá trị của V là

$\rm n_{CH_4} = \dfrac{0,29748}{24,79} = 0,012$ mol

Phản ứng xảy ra

$\rm CH_4 + 2O_2 \xrightarrow[]{t^o} CO_2 + 2H_2O$

Theo PTHH:

$\rm n_{O_2} = 2n_{CH_4} = 2 \times 0,012 = 0,024$ mol

Giá trị của $\rm V$ là

$\rm V = V_{O_2} = 0,024 \times 24,79 = 0,59496(L)$

$\rm n_{CH_4}=\dfrac{0,29748}{24,79}=0,012(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm CH_4 +2O_2 \xrightarrow{to} CO_2 +2H_2O$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{O_2}=2n_{CH_4}=0,024(mol)$ 

`->`$\rm V_{O_2}=0,024.24,79=0,59496(l)$