Tổng 3 loại hạt trong một nguyên tử là 60, trong đó số hạt không mang điện chiếm 1/3 tổng các hạt tạo thành. Tìm số hạt mỗi loại, cho biết nguyên tử thuộc nguyên tố nào, viết KHHH của nguyên tố đó.

$#meomonn$

Gọi số proton , electron , neutron lần lượt là `p,e,n`

Theo đề `p+e+n=60`

Trong đó `p=e` nên

`2p+n=60` `(1)`

Số hạt không mang điện chiếm `1/3` tổng các hạt tạo thành nên

`n=1/3 ×60`

`n=60/3`

`n=20` `(2)`

Thay `(2)` vào `(1)` ta được

`2p+20=60`

`2p=60-20`

`2p=40`

`p=40:2=20`

Vậy nguyên tử đó có `p=e=n=20`

Nguyên tử đó có `p=Z=20` nên nguyên tử đó là nguyên tố  Calcium có kí hiệu hóa học là `Ca` 

3 loại hạt trong nguyên tử gồm: hạt proton(p), electron(e) và neutron(n)

Trong đó: hạt neutron(n) không mang điện tích, hạt electron(e) mang điện tích âm và hạt proton(n) mang điện tích dương. Số hạt electron = số hạt proton ( số hạt e =  số hạt p )

Theo đb, có: p + n + e= 60 ⇒ 2p + n = 60 ( vì số hạt e = hạt p, có thể lấy số e hoặc số p đều được, nếu lấy số e thì có 2e + n = 60 )

Số hạt không mang điện chiếm $\frac{1}{3}$ tổng các hạt tạo thành

⇒ Số hạt neutron là:  60.$\frac{1}{3}$ = 20(hạt)

Có 2p + n = 60 ⇒ 2p = 60 - n = 60 - 20 = 40 (hạt)

⇒ Số hat proton là : 2p =40 ⇒ p = $\frac{40}{2}$ =20 (hạt)

Có số e = số p ⇒ Số hạ electron là 20 hạt 

( Số proton là số hiệu nguyên tử của mỗi ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học)

⇒ Nguyên tử thuộc nguyên tố Calcium, kí hiệu hóa học Ca