Cho 300 ml dung dịch H2SO4 1m hòa tan vừa hết với 5,4 g kim loại x . Xác định X

$\rm n_{H_2SO_4}= 0,3.1=0,3(mol)$ 

$\rm n_X=\dfrac{5,4}{M_X}(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2X +nH_2SO_4 \to X_2(SO_4)_n +nH_2$ (với $\rm n$ là hóa trị của kim loại )

Theo phương trình hóa học

$\rm n_{X}=\dfrac{2}{n}n_{H_2SO_4}$ 

`<=>`$\rm \dfrac{5,4}{M_X}=\dfrac{0,6}{n}$ 

`<=>`$\rm 5,4n=0,6M_X$ 

Từ phương trình ta có bảng 

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{n}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{$\rm M_X$}&\text{9}&\text{18}&\text{27(Al)}\\\hline\end{array}

Vậy $\rm X: Al$ (Aluminium)

gọi hóa trị của X là n ( đk: n ∈N)

2X + nH2SO4→ X2(SO4)n + nH2

đổi 300ml=0,3l

nH2SO4=Cm.V=1×0,3=0,3 ( mol)

nX=$\frac{m}{M}$ =$\frac{5,4}{Mx}$ ( mol )

theo pthh ta có:

    nX=$\frac{2}{n}$ .nH2SO4

⇔$\frac{5,4}{Mx}$= $\frac{2}{n}$.0,3 

⇔$\frac{5,4}{Mx}$ =$\frac{0,6}{n}$ 

   5,4n=0,6Mx

     Mx=$\frac{5,4n}{0,6}$ 

     Mx=9n

lập bảng xét ta được:

n          :     1        2        3

Mx       :     9       18      27

kết luận : loại     loại    Al

vậy X là Al