: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,7185 
lít khí (đkc).
a) Viết phương trình hóa học;
b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng
 c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

$\rm n_{H_2} = \dfrac{3,7185}{24,79} = 0,15$ mol

a)Phản ứng xảy ra

$\rm Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b)Theo PTHH

$\rm n_{Fe(\text{phản ứng})} = n_{H_2} = 0,15$ mol

$\rm \to m_{Fe(\text{phản ứng})} = 0,15 \times 56 = 8,4g$

c)Theo PTHH

$\rm n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2 \times 0,15 = 0,3$ mol

Đổi $\rm 50ml = 0,05L$

$\rm \to C_{M \text{ dd }HCl} = \dfrac{0,3}{0,05} = 6M$

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`.

`n_(H_2)=(3,7185)/(24,79)=0,15mol`.

Theo `PTHH:n_(H_2)=n_(Fe)=0,15mol`.

`m_(Fe)=56*0,15=8,4g`.

Theo `PTHH` ta có:`2n_(H_2)=n_(HCl)=0,15*2=0,3mol`.

`50ml=0,05l`.

`C_M=(0,3)/(0,05)=6M`.