Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 6,1975 lít (ở ĐKC). Tìm kl M

Bảo toàn khối lượng

$\rm m_{X} = 23 - 7,2 = 15,8g$

$\rm \to 71n_{Cl_2} + 32n_{O_2} = 15,8(I)$

Theo đề

$\rm n_{X} = \dfrac{6,1975}{24,79} = 0,25$ mol

$\rm \to n_{Cl_2} + n_{O_2} = 0,25(II)$

Từ $\rm (I),(II)$

$\begin{cases} \rm 71n_{Cl_2} + 32n_{O_2} = 15,8\\\rm n_{Cl_2} + n_{O_2} = 0,25 \end{cases}\Leftrightarrow \begin{cases} \rm n_{Cl_2} = 0,2\text{ mol}\\\rm n_{O_2} = 0,05\text{ mol} \end{cases}$

Các phản ứng xảy ra:

$\rm M + Cl_2 \xrightarrow[]{t^o} MCl_2(1)$

$\rm 2M + O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2MO(2)$

Theo PTHH $\rm (1),(2)$

$\rm n_M = n_{Cl_2} + 2n_{O_2}$

$\rm \to n_M = 0,2 + 2 \times 0,05 = 0,3$ mol

$\rm \to M_M = \dfrac{7,2}{0,3} = 24g/mol$

Vậy kim loại $\rm M$ là $\rm Mg$