Hợp chất X có 2 nguyên tố trong đó có 72,414% Fe còn lại là O. Xác định CTHH của X ( theo 3 cách)

$#meomonn$

`C_1`

Gọi công thức hóa học của hợp chất `X` là `Fe_xO_y`

`%O=100%-72,414%=27,586%`

Ta có

`(x·M_(Fe))/(y·M_O)= (72,414)/(27,586)`

`<=> (56x)/(16y)= (72,414)/(27,586)`

`<=> x/y = (72,414)/(27,586) : 56/16`

`<=> x/y ≈0,75≈3/4`

`=> x=3,y=4`

Vậy công thức hoàn chỉnh của `X` là `Fe_3O_4`

`-----------------`

`C_2`

Gọi công thức hóa học của hợp chất `X` là `Fe_xO_y`

`%O=100%-72,414%=27,586%`

Ta có

`n_(Fe)=(%Fe)/(M_Fe)=(72,414)/56 ≈1,29` (mol)

`n_O = (%O)/(M_O) =(27,586)/16 ≈1,72 ` (mol)

`=> x/y ≈ (1,29)/(1,72)≈3/4`

`=> x=3 , y=4`

Vậy công thức hoàn chỉnh của `X` là `Fe_3O_4`

`-----------------`

`C_3`

Gọi công thức hóa học của hợp chất `X` là `Fe_xO_y`

`%O=100%-72,414%=27,586%`

`x:y=(72,414%)/(M_Fe) : (27,586%)/(M_O)`

`<=> x:y=(72,414)/(56) : (27,586)/(16)`

`<=> x:y ≈0,75≈3/4`

`=> x=3 , y=4`

Vậy công thức hóa học dạng hoàn chỉnh của `X` là ` Fe_3O_4`

Gọi CTHH là:`Fe_xO_y`.

`%O=100%-72,414%=27,586%`.

Theo đề,ta có tỉ lệ sau:.

`x:y=(72,414)/56:(27,586)/16`.

`x:y~~3/4`.

`x=3` và `y=4`.

Vậy CTHH cần tìm đó là:`Fe_3O_4`.

`C_2:`Gọi CTHH là:`Fe_xO_y`.

`%O=100%-72,414%=27,586%`.

Ta có:.

`(x*NTK(Fe))/(y*NTK(O))=(72,414%)/(27,586%)`. 
`(56x)/(16y)=(72,414%)/(27,586%)`. 

`x/y=(72,414%)/(27,586%):56/16`. 
`x/y~~3/4`.

`x=3` và `y=4`.

Vậy CTHH cần tìm đó là:`Fe_3O_4`.