8. Cho 2,7 gam kim loại Al vào 73 gam dung dịch HCl 25%. Sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu được dung dịch X và khí Y.
a. Tính thể tích khí Y ở đkc
b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X.

Bạn xem hình nhé 

$\rm n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1$ mol

$\rm n_{HCl} = \dfrac{73\times 25\%}{36,5} = 0,5$ mol

Phản ứng xảy ra

$\rm 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

Xét tỉ lệ

$\rm \dfrac{n_{Al}}{2} = \dfrac{0,1}{2} \dfrac{n_{HCl}}{6} = \dfrac{0,5}{6}$

$\rm \to HCl$ dư

a)Theo PTHH

$\rm n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{3}{2} \times 0,1 = 0,15$ mol

$\rm \to V_{H_2} = 0,15 \times 24,79 = 3,7185L$

b)Theo PTHH

$\rm n_{HCl(\text{phản ứng})} = 3n_{Al} = 3 \times 0,1 = 0,3$ mol

$\rm \to n_{HCl(dư)} = 0,5 - 0,3 = 0,2$ mol

$\rm n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,1$ mol

Bảo toàn khối lượng

$\rm m_{dd(sau)} = 2,7 + 73 - 0,15 \times 2 = 75,4g$

Nồng độ phần trăm các chất trong dd sau:

$\rm C\%_{\text{dd }HCl(dư)} = \dfrac{0,2 \times 36,5}{75,4} \times 100\% \approx 9,7\%$

$\rm C\%_{\text{dd }AlCl_3} = \dfrac{0,1 \times 133,5}{75,4} \times 100\% \approx 17,7\%$